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已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，E的价电子排布式为3d104s1。A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
根据以上信息，回答下列问题： （1）基态C原子含有 种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为 。 （2）DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是 ，其立体构型为 。 （3）A所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）；第一电离能比较：B C (填“＞”、“＜”、“＝”)。 （4）E单质的晶体堆积方式为 ，空间利用率为__ ____；C与D形成的化合物中化学键类型为 。 （5）E的氧化物E2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个E原子。若该晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞参数a= cm （列出表达式即可）。
熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：
（1）废料预处理 ①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ，理由是 __。 ②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。 a ．用热碱洗涤，过滤 b．用有机溶剂溶解，过滤 c．加热气化除去 （2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是 （用化学方程式表示）。 （3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为 。 （4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4 C3沉渣：C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3 ①除气除渣炉排出的污染性气体有 。 ②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。
加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理，对于减少雾霾具有重要意义。 （1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2-的移动方向_____（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为_______________________。
（2）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g) 2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) △H= +571.6kJ•mol﹣1 则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是_________________________________________________。 （3）上述消除过程中第一步反应起决定作用，某研究小组模拟研究如下：向1L恒容密闭容器中充入a mol NO，其浓度与温度和时间的关系如图所示
①T2下，在0～t1时间内，ν（O2）= mol•L﹣1•min﹣1；反应N2（g）+O2（g） ②该反应进行到M点放出的热量 进行到W点放出的热量 （填”大于” ”小于”或’等于”）；M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率 （填”变大” ”变小”或’不变”） ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）． a．混合气体的密度 b．混合气体的压强 c．逆反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 e．气体的平均相对分子质量 （4）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol·L-1 H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2mol·L-1 Ka2=1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中 ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为________________。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：① Na2CO3+Al2O3 ② Cr2O72-+H2O 根据题意回答下列问题： （1）请完成下列化学方程式的配平： FeO•Cr2O3+ Na2CO3+ O2 其中CO2的结构式__ ____ （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是__ ____； （3）固体Y的主要成分是 ，写出生成Y的离子方程式 ； （4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥； （5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式为 ； （6）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为 。
亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。 （1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃。
①反应前通入氮气的目的是 ；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→ → → →B； ②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 ； ③装置A中反应的化学方程式为 ； ④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。 （2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。【该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8 ； Ksp(AgCl)＝1．8×10－10】 （3）设计实验证明HNO2是弱酸 ；
25℃时，取浓度为0.1000 mol·L-1的氨水20.00 mL，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示：
下列说法正确的是（ ） A. 25℃时Kb (NH3·H2O) ≈10-5 B．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势 C．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙 D．滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是 A．单质熔点：Z>W B．离子半径：X﹤Y C．氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．X和Z可存在于同一离子化合物中
工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是
A．A电极接电源的正极 B．A极区溶液的碱性逐渐增强 C．本装置中使用的是阴离子交换膜 D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O == SO42－＋4H＋
下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是
甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构） A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7种
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NA B．100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA C．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA D．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色 B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂 D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：
实验原理是：Cu2S+O2=SO2 +2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。 A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D．以每分钟1L的速率鼓入空气。 E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。 试回答下列问题： （1）装置①的作用是_______________ __；装置②的作用是___________ _________ （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为 。 （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是______ ___。
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。 （5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO2的电极的电极反应式____ __。
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 。 （3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、过滤。 （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。 （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：A．称取一定量的绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取一定量的待测溶液于锥形瓶中；再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化， （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。 （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____ __ （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ，上述现象说明溶液中_____ （6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）． （2）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H=﹣1275.6kJ/mol ②2CO （g）+O2（g）= 2CO2（g） △H=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）= H2O（l） △H=﹣44.0kJ/mol 则CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） △H= （3）3.2g 甲醇中所含共价键的物质的量为 ，完全燃烧该质量的甲醇可放出 kJ的热。 （4）已知某条件下，8g氧气所占的体积为8L，则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为 L，完全燃烧等量甲醇时转移了 mol电子。
某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是 A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3
由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为 A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a -3.2)g D．无法计算
在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g)
A．反应在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s) B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0 D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L
某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH- B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO- D．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）
A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无O2存在
下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋ B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
下列由实验现象得出的结论正确的是：
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3- D．将0.2mol·L—1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是 ( ) A．元素的非金属性次序为c<b<a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e—稳定结构 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是 A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO32－、Cl－ B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ D．25℃时pH<7的溶液：K+、Cu2+ 、Fe3+、NO3－
下列有关实验的选项正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．50mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等 D．1molCH5+中含有的电子数目为11NA
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