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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属 B．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
【化学——选修5:有机化学基础】双安妥明结构简式如右所示
已知：I． II． III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题： （1）写出双安妥明的分子式___________________。 （2）C的结构简式为 ；H的结构简式为 。 （3）反应D→E的反应条件是 ，反应I→J的类型是______________。 （4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为 。 （5）符合下列3个条件的H的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是_________(写结构简式)。
【化学——选修3:物质结构】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。 （1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有____个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____ _____。 （2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。 CH3COOH分子中σ键与π键个数之比____ __。 （3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。 ①晶胞中N原子配位数为_______，该晶胞中含有______个Al原子。 ②该化合物的晶体类型为___ ___。 （4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。
含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。 （1）氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下图所示。
则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为： 。 （2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。 (i)在1500C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)- 每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K= 。（填数值） ②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为 。 (ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n(NO):n(N02) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N02和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 g。 （3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g)==CO( NH2)2(s)+H2O(g) 右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H20)/n(CO2)]。则：①b应控制在 ； A.1.5. 1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是 。
钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：
已知：① TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。 ③25 ℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29
回答下列问题： （1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式 。 （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。 （3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是 ， TiO2＋水解的离子方程式为 ，当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。 （4）加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是 。
三草酸合铁（Ⅲ)酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ)酸钾。为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验： Ⅰ 草酸根含量的测定 步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ)酸钾晶体，配制成500ml溶液。 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml。 重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml。 Ⅱ 铁含量的测定 步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml。 重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml。 请回答下列问题： （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________、摇匀； （2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。
理由为_____________ ____________________；滴定终点现象为：_____ ____ ______；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会_____________（偏大、偏小、无影响）； （3）加入锌粉的目的是________________________________________； （4）滴定中MnO4－被还原成Mn2+ ，试写出步骤三中发生反应的离子方程式： 。 （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－) B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右 C．在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2 D．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。降解NO3—的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．直流电源A为正极、B为负极 B．电解过程中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动 C．在阴极发生的电极反应：2NO3+10e-＋12H＋＝N2↑+ 6H2O D．当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g
某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（ ）
已知 A． M的分子式为C6H10 B． M中所有碳原子在同一平面上 C． N能发生氧化反应和取代反应 D． N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA
下列说法不正确的是（ ） A．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异 B．为区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等），加入足量氢氧化钠溶液共热，若不分层的是地沟油 C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
[化学——选修5：有机化学基础]乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr ② Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用 回答下列问题： （1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为 。 （2）Ⅰ中可能生成的一种烃是 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为 。 （3）Ⅱ中，发生的反应属于 （填反应类型）。 （4）Ⅲ中，反应的化学方程式为 。 （5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。 （6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示： C和D的结构简式分别为 、 。
[化学——选修3：物质结构与性质]氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。 （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。 （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。 （4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。 （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。 （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。
乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。 Ⅰ. 工业生产乙二醛 （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。 （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法 ①已知：OHC—CHO(g) +2H2(g) 2H2(g) + O2(g) 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g) ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。
Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。 （3）阴极反应式为 。 （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。 （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= 。（设：法拉第常数为f C•mol−1；η=
以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
（已知：Ksp(MnCO3) = 2.2×10−11，Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10−33） （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 （填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。 （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有 （填离子符号）。 （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L−1 的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。 ① Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 （填化学式）。 ② “沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L−1（列出表达式）。 （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。
① NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 （填“高”或“低”），简述原因 。 ② 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2+) = 。
CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为： 2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O＝2CuCl43− + SO42− + 4H+ CuCl43−(aq)
① 装置C的作用是 。 ② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。 ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。 ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。 （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。 ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 ① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。 ② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
加热HCOONa固体，发生的反应有： 2HCOONa 2HCOONa Na2C2O4 HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．T＜415℃时，只有反应①发生 B．反应①、②不可能同时发生 C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3 D．残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等
用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是
室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH＝8.31，有关该溶液的判断正确的是 A．c(Na+)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H+) B．Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw C．c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−) D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)
一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是
A．该装置工作时化学能转化为电能 B．左池中的银电极作正极 C．总反应为Ag+(aq) ＋ Cl−(aq) D．盐桥中的K+向右池方向移动
W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是 A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B．W溶液显碱性或中性 C．原子半径：X＞Y＞Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是
A．X难溶于乙醇 B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
氢气是一种理想的“绿色能源”，对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用；利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。 Ⅰ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) ①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述不能说明此反应达到平衡状态的是 。 A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变 C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变 e.1mol CO2参加反应的同时有3mol H-H键生成 ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
Ⅱ．
（2）储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。 反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为__________L。 （3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g) a．增加LaNi5H6(s)的量 b．升高温度 c．减小压强 d．使用催化剂 （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=____________(用含a、b的代数式表示)。 ②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
A是电源的______极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为_____(填化学式)：电极D上发生的电极反应为__________________。
甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列说法不正确的是（ ） A．R原子最外层电子数为5 B．单质的氧化性：甲＜乙 C．原子半径：R>Z D．HRO3与HZ计量数之比为1:5
下列说法正确的是( ) A．按系统命名法，化合物 B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42- B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－ C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42- D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-
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