A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）E位于元素周期表第         周期第          族，其简化电子排布式为          ．

（2）D原子最外层电子排布图是                  ．

（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中

①每个甲分子中含有           个σ键．

②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式             ．

（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5 的电子式                  ．

（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：               ．

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄人过量的铁也有害．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．

（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO﹣4═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液记录如下：

（1）乙同学在计算时取用KMnO4的体积数据为          mL；

（2）该药品含“铁”的含量是      （填数值，不需计算过程）

（3）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是         （填编号）

A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸         D．稀硝酸

（4）本实验滴定过程中滴定管需用高锰酸钾标准溶液润洗，其操作方法是            ．操作滴定管的图示正确的是          （填编号）

（5）某同学做用标准NaOH溶液滴定HCl溶液测定其浓度，下列不当操作会导致实验结果偏高的是      

a．酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗

b．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束生成气泡

c．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

d．盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗

e．锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定

f．若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸

某电化学装置如图（A为Zn，B为Cu），下列说法正确的是

A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极

B．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e﹣═Zn

C．若X是石墨条，则乙池溶液的PH不变

D．若X 是锌条，则A电极的质量会减小

物质的量均为0.1mol的A1C13、CuC12和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则下列描述正确的是

A．电路中共转移0.7mol电子

B．阴极得到的气体物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以A1（OH）3的形式存在

在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是

A．a+b＜c

B．若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行

C．△H＞0

D．若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）     4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH     Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH﹣﹣2e﹣=H2↑+O2↑

B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6﹣e﹣=Li++C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣=LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/L

D．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol•L﹣1

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS    B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3    D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动．向甲中充入1molN2和3molH2，向乙中充入4molNH3，此时M、N的位置如图所示．在一定条件下发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是

A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态

B．平衡时，若M停在3处则N停在9处

C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3的物质的量的2倍

D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡时两容器中NH3的体积分数相等

如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

A．选项A    B．选项B    C．选项C    D．选项D

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

D．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、I﹣

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为

A．Q1＜Q2    B．Q1＞Q2    C．Q1=Q2    D．无法确定

如图图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），若T1＞T2，则a+b=c且△H＜0

B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）

B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）

如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是

A．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多

B．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少

C．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少

D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等

下列关于元素周期表的结构、性质和用途叙述正确的是

A．过渡元素一定是金属元素

B．根据构造原理、泡利原理等核外电子排布规律可预测未来的第八周期包括的元素的种类有64个

C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻

D．原子最外层电子数为2的元素一定是 IIA元素

下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3    B．NCl3    C．PCl3    D．CHCl3

2011年3月11日在日本东太平洋发生里氏9.0级特大地震，福岛一座核电站四个机组发生爆炸，造成具有放射性物质碘﹣131（原子序数53）等发生泄漏，引发核危机，在我国部分地区还引发抢购碘盐的闹剧．下列有关碘说法正确的是

A．131I是一种新发现的元素

B．我们平常食用的加碘盐就是含有碘单质的食盐

C．卤素F、Cl、Br、I中，I的电负性和第一电离能都最小

D．碘单质易升华是由于碘原子半径大，共价键键能小

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H3

请回答下列问题：

（1）A的分子式为          ，C中所含官能团的名称是          ，E→F的反应类型为          ．

（2）C→D的化学方程式为                    ．

（3）试剂Y的结构简式为              ，鉴别有机物E和F合适的试剂为                 ．

（4）下列关于有机物G的说法正确的有                （填字母）

A．属于芳香烃衍生物

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与NaOH反应

D．能发生消去反应与酯化反应

（5）与 B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有         种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：                ．

①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应．

醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

i.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）

ii.2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）

I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应          （填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为                      ．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2﹣E1的变化是：E1           ；E2﹣E1            （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol﹣1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=                     ．

Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）             c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为            ．

（4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=              ．

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为          ；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为           g．

②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式                   ．

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是           ．

Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．

已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole﹣，Pt 电极消耗          L氧气（标况下）该装置的负极反应式为            ．

随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．

（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

①如图可知SCR技术中的氧化剂为               

②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式                   

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．

①反应中lmol Cr2O72﹣完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量         mol；

②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10﹣32，当Cr3+浓度小于10﹣5mol•L一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后            （填“能”或“否”）直接排放．

（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1﹣0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；

Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）；

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．

已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2﹣，在酸性条件下还原产物为C1﹣．

请回答下列问题：

①确定操作II完全反应的现象                  

②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式                  

③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是          mg•L﹣1．

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

下列有关说法，不正确的是

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．

A．①③④⑤    B．②③④    C．①③④    D．①②④⑤

下列叙述正确的是

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．

A．①③⑤    B．③④    C．①②④    D．③⑤

下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是

A．A    B．B    C．C    D．D

设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．0.1mol苯分子中含有0.3NA个碳碳双键

B．1L 1mol/L碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA

C．标准状况下，22.4L己烷中含有的分子数共为NA

D．50mL  18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92 NA

某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

A．Br2的CCl4溶液    B．Ag（NH3）2OH溶液

C．HBr             D．H2