两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为

A．1:1            B．3:2            C．2:3            D．1:6

下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．2Na2O2 + 2H2O ====  4NaOH + O2↑    B．2H2O2H2↑+O2↑

C．SO3 + H2O ====  H2SO4                D．2Na＋2H2O ====  2NaOH+ H2↑

KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，除去杂质所用的试剂有 ①Ba(NO3)2 ②K2CO3  ③AgNO3  ④HNO3，则加入试剂的正确顺序是

A．①②③④       B．②①③④        C．④①③②        D．③①②④

下列反应中，SO2表现氧化性的是

A．SO2与水反应                  B．SO2与H2S溶液反应

C．SO2与NaOH溶液反应           D．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应

下列有关离子检验的叙述正确的是

A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42

B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl

C．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+

D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+

古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S

A．是氧化剂                            B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂                D．既不是氧化剂也不是还原剂

下列反应的离子方程式中正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH=AlO2＋H2

C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2

D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl 物质的量浓度之比是

A．1:1        B．2:3          C．2:1           D．3:1

NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6 L H2O含有的H2O分子数为1.5 NA

B．常温常压下，32g O2和28 g N2所含分子个数比为1:1

C．0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl 数为1.5 NA

D．1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为2 NA

下列关于胶体的叙述，不正确的是

A．液溶胶都是澄清透明的

B．胶体粒子的直径在1 nm ~ 100 nm

C．可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂

D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

下列实验操作或装置正确的是

A．①分离出BaSO4浊液中的BaSO4       B．②除去CO2中少量HCl气体

C．③将溶液转移到容量瓶中           D．④排水法收集NO

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H＋、Cl、NO3、SiO32                   B．Ag＋、Fe3＋、Cl、SO42

C．K＋、SO42、Cu2＋、NO3                   D．NH4＋、OH、Cl、HCO3

下列物质属于电解质的是

A．Na2SO4            B．CO2            C．Cl2               D．Cu

【化学选修5：有机化学基础】

1，6己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含有六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)：

回答下列问题：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，核磁共振氢谱共3种峰，且峰面积之比为2:2:1，则A化学名称为为_____________；可通过____________测得A的相对分子质量。

（2）B到C的反应类型为__________；

（3）F的结构简式为__________；

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是________；最少的是____________；(填化合物B—F代号)

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________；

（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为__________；

（7）只含一个官能团的A的链状同分异构体有__________种，写出峰面积之比为9:1的结构简式________；

【化学选修3：物质结构与性质】

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。

（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了___________________。

（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g•cm-3(要求写表达式，可以不化简)。

【化学选修2：化学与技术】

无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式。工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产。请回答下列有关问题：

（1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是_____________(填化学式)，在进入分离器之前，需进入___________(填工业设备名称)。

（2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量_________(选填字母代号)。

a．小于2mol    b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol    d．等于15mol

（3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是__________(用化学方程式表示)：硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为______________；

（4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式_______________________。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小。

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v(NO2)为__________mol•L-1•s-1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO2)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T________100℃(填“大于”或“小于”)，计算温度T时反应的平衡常数K=__________。

（3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式______________；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为______________。

（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________。

（2）装置A中的现象是__________。若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。

A酒精灯   B烧瓶    C漏斗   D烧杯    E玻璃棒  F坩埚

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；

（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2__________(填“强”或“弱”)。

（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。

（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式____________________。

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为_____________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________；

（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______(填编号)。

A．Mg2+      B．Fe2+      C．Al3+       D．Cu2+

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

①NaC03溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_____________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是__________________；

③请写出生成FeC03沉淀的离子方程式______________________；

④实验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe2O3准确值为1.015g，而实验测定结果是1.00g，测定的相对误差为______________(以百分比计算)。

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：

下列说法不正确的是(      )

A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸

B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)

C．从丙组实验结果分析，HX是强酸

D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4 mol/L

用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是

2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为

A．C4H12O2      B．C3H8O      C．C2H6O      D．C2H4

四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍。下列说法中正确的是

A．x最高价氧化对应水化物的碱性比y弱

B．m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物

C．x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质

D．m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+

下列有关有机物的说法正确的是

A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种

D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是

有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图25所示：

已知：

（1)反应I的反应条件是              ；

（2）由的反应类型是          ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是          

（3）B中的含氧官能团的名称为            化合物C的结构简式是          

（4）反应II的化学方程式为                       。

（5）下列说法正确的是            （填序号）。

a、常温下，A能和水以任意比混溶

b．A可与NaOH溶液反应

c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色

d．E存在顺反异构休

（6）反应III的化学方程式为

（7）符合下列条件的B的同分异构体有        种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个取代基

选做题．(从下列两题中任选一道作答,答两题者,只计算第一题分值)

选做一【化学－物质结构与性质】有关元素的部分信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）D的基态原子电子排布式为                 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为        （用具体的元素符号填写）。

（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的杂化轨道类型不是sp3杂化的是             ，分子构型是正四面体的是         ，属于极性分子的是           （用化学式填写）。

（3）已知DA3的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA3的晶体类型为              ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是               。

（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为         （用化学式填写）。

（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中a属于             堆积；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度         g/cm3（列出算式即可）。

软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4

（1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化         L（标准状况）SO2．

（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为                  ．

（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为                  ．

（4）准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度为          %（结果保留两位有效数字）

（5）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是:                    。

（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是        mol。

实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为               ；该操作将I2还原为I－的目的是              。

（2）操作X的名称为            。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是              ；锥形瓶里盛放的溶液为             。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①阳极的电极反应式为                  。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为                    。