下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是：

A．Na和Al        B． Na和Mg     C． Mg和Al     D． Na和Fe

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：

A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-        B．Al3+、K+、SO42-、OH-

C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-         D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-

下列物质不是常见的氧化剂的是：

A．O2   B． HNO3    C．KMnO4     D．CO

下列关于氧化还原的说法，错误的是：

A．氧化还原反应一定有单质参与

B．氧化还原反应的实质是电子转移

C．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应

D．氧化剂在反应中化合价降低

下列解释事实的化学用语，正确的是：

A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 ==Na2O2

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

下列关于电解质的说法错误的是：

A．电解质本身在常温常压下不一定导电

B．盐酸导电所以它是电解质

C．酸、碱、盐是电解质

D．氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子

下列关于胶体的说法正确的是：

A．胶体的本质特征为均匀稳定

B．胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别

C．可以用饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合来制取氢氧化铁胶体

D．可以用过滤的方法净化胶体

下列物理量的单位正确的是：

A．物质的量：个          B．摩尔质量：mol／g

C．阿伏伽德罗常数：mol     D．物质的量浓度：mol／L

下列说法不正确的是：

A．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质

B．蒸馏利用了液体沸点不同的性质

C．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质

D．分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质

粗盐提纯过程中分别加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4,它们的添加顺序是：

A．Na2CO3加在BaCl2前                B．Na2CO3加在BaCl2后

C．同时加                          D．无固定顺序

同学们进行分液实验，小明发现下层液体放到一半时即不再流下，小芳旋转了一下漏斗颈上的玻璃塞液体顺利流下，其原因是：

A．旋转玻璃塞，使漏斗内外气压相等，故液体顺利流下

B．旋转玻璃塞，使玻璃塞贴合更紧密，故液体顺利流下

C．旋转玻璃塞，使漏斗内气压减小，故液体顺利流下

D．旋转玻璃塞，使漏斗颈内污物脱落，故液体顺利流下

下列过程中不放出热量的是：

A．碳酸钠固体中加少量水     B．碳酸氢钠固体中加少量水

C．钠与水的反应             D．过氧化钠与水反应

下列仪器中萃取能用到的是：

下列除杂(括号内为杂质)使用的主要实验方法正确的是：

A．NaCl溶液（CaCO3）：加热       B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加热

C．H2O(NaCl) ：蒸馏              D．苯（水）：萃取

下列化学品对应的标志正确的是：

这几年的北京经常遭遇“四面霾伏”，这种情况的发生的主要原因：

A．空气中的二氧化硫超标         B．空气中的氮氧化物超标

C．空气中可吸入颗粒物超标       D．空气中的二氧化碳超标

甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是            （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)        K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H       0； △S       0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)      v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                 。

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是                   ；

（2）石墨(C)极的电极反应式为                         ；

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g；

（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下

Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为                ．

（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有                ．

（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为             ．沉淀转化的主要原因是               ．

（4）已知：Ag++2NH3•H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因               ．

醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．

（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为                  ．

（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg则pH=3的醋酸溶液的AG=                  ．

（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是                 （填“I”或“II”）．

②V1和V2的关系：V1          V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                 ．

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有           （填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=          ；

（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =           。

（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因                  。

右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，氯离子浓度不变

D．电解过程中，d电极质量增加

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(      )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝＋483.6 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)   ΔH1   2C(s)＋O2(g)==2CO(g)   ΔH2，则ΔH1>ΔH2

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(      )

A．c(H＋)        B．Ka(HF)        C．       D．

铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O．下列说法正确的是（      ）

A． 放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O

B． 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动

C． 充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣

D． 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（      ）

A． V3＞V2＞V1     B． V3=V2=V1    C． V3＞V2=V1       D． V1=V2＞V3

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（      ）

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒

B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动

C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）

D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

已知：2NO2 N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（      ）

A．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅

B．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深

C．烧瓶（1）中气体的压强不变

D．烧瓶（2）中气体的压强增大

下列水解反应的应用，不正确的是（      ）

A．CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣   热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3++3H2O Al（OH）3 （胶体）+3 H+   明矾净水

C．TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2•x H2O+4HCl   用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2+H2O Sn（OH）Cl+HCl   配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠