在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A．K+、Cu2+、NO3-、SO42--     B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-      D．K+、Na+、AlO2-、Cl

根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（    ）

A．Cl2＞Fe3+＞I2      B．Fe3+＞Cl2＞I2  C．Fe3+＞I2＞Cl2     D． Cl2＞I2＞ Fe3+

下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（     ）

①新制氯水   ②.铁    ③  铜   ④稀硫酸

A．①②③     B．③④    C．②③   D．①②③④

下列方法能用来验证Fe3＋的是(      )

①溶液呈浅绿色  ②与碱反应生成红褐色沉淀  ③Fe3＋既具有氧化性，又具有还原性  ④Fe3＋的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色

A．①②         B．②③         C．③④           D．②④

下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是（       ）

①Al         ②Al2O3       ③Al(OH)3       ④NaHCO3

A．①②③④     B．②③④          C．①③④     D．①②④

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH＋NH3=== CH3COONH4

D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（   ）

A．SiO2→H2SiO3   B．Na2O2→Na2CO3    C．Fe→Fe(OH)3   D．Al2O3→Al(OH)3

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A、铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B、Cu与稀硝酸的反应  3Cu+ 8H++ 2NO3 -== 3Cu2+ + 2NO ↑+4H2O

C、CaCO3与盐酸反应  CO32-+2H+== CO2↑+H2O 

D、实验室用浓盐酸和二氧化锰反应  MnO2＋2H+＋2Cl-==Mn2+＋Cl2↑＋H2O

称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（    ）

A、1∶1      B、1∶3    C、3∶2      D、1∶2

现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是 （     ）

A、氨水          B、AgNO3         C、NaOH      D、BaCl2

下面不能由单质直接化合而得到的化合物（    ）

A、 FeCl2      B、  AlCl3     C、FeS     D、  Fe3O4

实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（     ）

A、NaOH溶液       B、氨水     C、Ba(OH)2溶液     D、盐酸

以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（      ）

A．通入澄清石灰水    B．用湿润的蓝色石蕊试纸   C．用品红溶液     D．根据气体有无颜色

下列说法正确的是（   ）

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火

C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

下列关于氯气的说法不正确的是(     )

A．氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收

B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色

D．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁

下列有关物质间不能发生反应的是（     ）

A．玻璃与氢氟酸       B．闪电时空气中的氮气与氧气

C．单质硅与浓硝酸     D．在高温下二氧化硅与生石灰

下列实验能说明SO2具有漂白性的是（    ）

A．SO2 能使氯水褪色     B．SO2能使品红溶液褪色 

C．SO2能使溴水褪色      D．SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色

下列有关硅元素的叙述中，正确的是（    ）

A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸    B．SiO2是良好的半导体材料

C．硅是地壳中含量最多的元素        D．水玻璃可用作木材防火剂

下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（    ）

A．氢氟酸    B．氢氧化钠溶液    C．盐酸    D．水玻璃

下列叙述正确的是（   ）

A．Na2O是淡黄色固体，和­水反应生成NaOH，是碱性氧化物

B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C．SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复

D．将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（    ）

A．HCl→Cl2    B．MnO4→Mn2+    C．SO3→SO42-    D．CO2→CO

下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（    ）

A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2           B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

C．CuO + H2 = Cu + H2O                D．2Na + Cl2 = 2NaCl

有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3 的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO3 的质量分数。

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。

（1）制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性。

① 盛装浓盐酸的仪器的名称是            ，烧瓶中发生反应的化学方程式为           

② B中盛有饱和食盐水，其作用是              ，C中盛装的试剂是           

③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是              ；根据现象可得出的结论是                  。

④ F中盛有NaOH溶液，其作用是                ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为         mol。

(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物

某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。

④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式：                   。

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为                    ；

（2）铝土矿中固体A 是            (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式           

；

（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为                        ；

（4）固体X 是                    (填化学式)

某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、         、        

（2）实验时图中所示操作的先后顺序为             (填编号)

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①称量时误用“左码右物”

②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

③向容量瓶加水定容时俯视液面

④摇匀后液面下降，再加水至刻度线

（4）所需Na2CO3固体的质量为        g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na2CO3溶液      mL。

根据下列反应方程式填写有关内容：

5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==== 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

（1）该反应中，氧化剂是           ，还原剂是            ，氧化产物是          。（均填化学式）

（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是          ；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为        mol，产生的H2O的质量为         g。

（3）把该反应方程式改写为离子方程式

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是

向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是

A．0.8 mol       B．2.8 mol       C．3.2 mol       D．3.8 mol