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下列关于元素周期表的说法中正确的是 A．过渡元素全部是金属元素 B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D．同一主族元素的原子序数的差不可能为10
下列化学用语和描述均正确的是 A．空气中电子式为 B．结构示意图为 C．球棍模型为 D．电子式分别为
化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂 C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料 D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。查阅资料：过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。 （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2 +2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称 。 （2）加入氨水的作用是 。 （3）该合成反应生成沉淀的过程中，关键是控制温度，其合理的措施是 。 A．冰水浴 B．不断搅拌 C．逐滴滴加CaCl2溶液 D．直接加CaCl2固体，而不用其溶液滴加 （4）① 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 。 A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚 ② 如何判断沉淀已经洗涤干净 。 （Ⅱ）产品稳定性分析：取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2 （KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表
已知：a．H2O2 不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。 b．产品稳定性=（放置一个月后CaO2的质量分数／放置前CaO2的质量分数）×100% （5）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是 。 （6）该产品的“产品稳定性”= 。
近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式 。（ΔH 用E1、E2、E3表示） （2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g) 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。 A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大 E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小 （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)+2CO(g) （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。
以下说法正确的是 A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮 （5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K= 。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 图3
（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是 A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素
Ⅰ．请回答： （1）Na2O2 的电子式 。 （2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，写出该反应的离子方程式 。 （3）工业上常通过高温分解FeSO4 的方法制备Fe2O3 ，用化学方程式表示其原理 。 II．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 g·L-1的气体E 1.12 L。 （1）E的结构式 。 （2）沉淀D的化学式 。 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3 溶液来代替B溶液，说明理由 ，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质 。
以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知： 完成下列填空： （1）B 中官能团名称 ；④的反应类型 。 （2）⑤的反应条件 。 （3）③的化学方程式 。 （4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 种。
CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质）制备CuCl 的某流程如下
下列说法不正确的是 A．H2O2将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3 除去 B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成 C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl D．若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl
25℃时，已知H2CO3
A．W 点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－) B．pH = 4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1 C．pH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－) D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2O
右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g
下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物 B．用酸性KMnO4 溶液可鉴别2－丁烯和正丁醛 C．用甘氨酸[H2N—CH2—COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3 种二肽 D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．原子半径：W>Y>M B．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2 D．由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体
下列说法正确的是 A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些 B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差
下列有关说法不正确的是 A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物 B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质 C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系 D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得： MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表：
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。 实验流程如下：
请回答： （1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。 A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。 ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。 A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全 B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全 C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全 D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全 （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。 （4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。 ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126] ②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
工业生产硝酸铵的流程如下图所示：
（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。 （2）已知N2(g)+3H2(g)
①曲线a对应的温度是 。 ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。 A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件 C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N) D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93 （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应： 第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1 第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1 写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第___________步反应决定，总反应进行到_______min时到达平衡。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。 ③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。 （1）写出氨气的电子式 。 （2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。 A．Cl﹣ B．Fe2+ C．SiO32﹣ D．AlO2﹣ （3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 。 Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。 （4）沉淀D的化学式是 。 （5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。 （6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。 （7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析， （填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是 。 （8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质 。
已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2RCOOH+2CH2=CH2+O2 葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如下图：
（1）写出D中官能团的名称是 。 （2）写出A→B的化学方程式 。 （3）E的结构简式 。 （4）A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式 。 （5）写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似） 。
固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下（ ）
根据上述实验，下列说法正确的是 （ ） A．固体X中一定含有Fe2O3 B．沉淀E可能含有BaSO3 C．气体A、C一定均为纯净物 D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
A．常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000 B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液 C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4) D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（）
A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH- B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+==HOOC－CHO+H2O C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO D．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
下列说法正确的是（ ） A．最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应 B．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成 C．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2﹣二甲基丙烷 D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C.A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同 D.B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ） A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。 C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
下列说法不正确的是（ ） A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能 B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛 D．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
请根据上述路线，回答下列问题： （1）A的结构简式可能为_________________，___________________。 （2）反应①、⑤的反应类型分别为____________、___________。 （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________________。 反应⑤的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：____________________。 （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________________________。 （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征： ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。 写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写3种）： _______ _____， ， ____。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： ， ；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯反应仍能继续进行，说明乙醇的催化反应是___ _反应。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是____________；乙的作用是_______________。 （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________ 。 （4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____________。要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）。 ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 然后，再通过_______________（填实验操作名称）即可除去。
某物质的分子式为CxHyOz，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，且a > b，则该物质的分子式可能是 A．C3H6O2 B．C3H6O3 C．CH2O2 D．C3H8O3
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ） A． 15种 B．28种 C． 32种 D．40种
有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是
A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应
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