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下列说法中，正确的是（ ） A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L
用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） A．容器中的压强不再发生变化 B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 C．X、Y、Z的速率之比1：2：2 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y
下列离子方程式属于水解的是（ ） A．HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣ B．CH3COO﹣+H3O+ CH3COOH+H2O C．HS﹣+H2O H2S+OH﹣ D．NH4++OH﹣ NH3•H2O
下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（ ） ①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液． A． ①②④③ B． ②①④③ C． ③④①② D． ④③②①
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ） A．NH3．H2O B． NaOH C． Na2CO3 D． MgCO3
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( ) A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小 B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大 C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同 D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小
下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( ) A．升高温度，氯化铵水解程度增大 B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小 C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离 D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大
某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( ) A．逆反应速率一定增大 B．平衡一定向正反应方向进行 C．反应物的转化率一定增大 D．该反应的条件一定发生变化
下列说法错误的是( ) A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变 B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为放热反应 C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的 D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=﹣△H2
下列过程需要通电才能进行的是( ) ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（ ） A． 氨水 B． 硫酸 C． NaOH D． 水
关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．吸热反应一定不能自发进行 D．盐类的水解反应是吸热反应
下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（ ） A．HCl B． CH3COOH C． NH3 D． HF
应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ） A．煤 B． 石油 C． 太阳能 D． 天然气
某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：
（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题： （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B________；溶液E________。 （3）写出④反应的化学方程式④_____________；①、②、③、反应的离子方程式①______________；②_______________；③ ______________。
有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I- 。取该溶液进行以下实验：①用PH试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； （1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同） （2）由步骤①可知，溶液中一定不存在 ； （3）由步骤②可知，溶液中含有 ； （4）由步骤③可排除 、 的存在； （5）由步骤④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在； （6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验。
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：3CuO＋2NH3
（1）A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：____________________。 （2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________________。 （3）D中收集到的物质是________，检验该物质的方法____________现象是___________________。
某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告： 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：
实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性。
下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：
（1）装置中盛浓硫酸的仪器名称是 ；实验过程中大玻璃管内无水硫酸铜表面的现象是 ；图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称① ，② ，③ ，④ 。 （2）检验所得产物含SO2的实验现象为 （3）检验所得产物含CO2的实验现象为 。 （4）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式 。
深圳凤凰山体滑坡洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
某溶液含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系正确的是（ ）
FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ）
在KClO3＋6HCl(浓) A．1∶6 B．6∶1 C 1∶5 D．1∶1
下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（ ） A．向AlCl3溶液中加入过量氨水 B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入过量CO2 D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸
将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（ ） A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝ 2AlO2－+H2↑ B．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-
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