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近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）X的结构简式为 ． （2）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 ． （3）C→D的反应类型是 反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是 ． （4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： ． （5）已知： 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
（1）①中反应的化学方程式为 ； （2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ； （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ； （5）E在I中燃烧观察到的现象是 ．
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
（1）沉淀甲是 ，生成沉淀的离子方程式 ． （2）沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ． （3）沉淀丙是 ，设计实验证明 ． （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ．
短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：
根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）： （1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子，测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式 2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式
（3）由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：
①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式 ； ②鉴定丁中阳离子的操作是 ； ③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ．
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常熟与温度的关系如下表，则（ ）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L﹣1）3 C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃ D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
某广告称某种品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（ ） A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖 B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 C．不能听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生 D．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣ B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+ C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
下列说法正确的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4分钟后平均反应速率最小 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）
丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为
已知：① 请回答： （1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是 ． （2）A中含有官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应． （3）反应②的化学方程式是 ． （4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是 ． （5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过 操作可分离出可循环使用的乙酸．G的结构简式是 ． （6）反应④的化学方程式是 ．
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2•2H2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+ NaCl+ O2 （2）试剂A应选用 ．（填编号） ①NaClO ②Cl2 ③H2O2溶液 ④浓硫酸 理由是 ． （3）滤液B中大量含有的离子有 ． （4）为了获得CuCl2•2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 ，“冷却结晶”过程中，析出CuCl2•2H2O晶体的合适温度为 ．
X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置为 ． （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 ． （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）： 该溶液中所有离子浓度大小顺序为 ． （4）试写出实验室制取C的化学方程式 ．
（1）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 ． ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 （2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 ． （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气 L（标准状况），导线中通过 mol电子． （4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为 热反应，该反应过程可以看成 ． 中和反应都是 热反应，其实质是 （用化学语言填空）
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说法正确的是（ ）
A．铜电极连接电源正极 B．黑色粉末X是铁粉 C．铜的相对原子质量的计算式是 D．石墨电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
下列叙述正确的是（ ） A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣） B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣） C．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣） D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是（ ） A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s） B．T1温度下的平衡常数为K2=125，1 000 s时N2O5转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
下列反应中符合该卡通情境的是（ ）
A．C+2CuO B．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag C．Fe2O3+3CO D．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ） ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶制品 ④蚕丝制品 ⑤涤纶制品 ⑥锦纶制品． A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，Y、Z是非金属元素．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ） A．Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定 B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W＜X＜Y＜Z
在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（ ） A．c（SO3）=0.4 mol/L B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L C．c（O2）=0.35 mol/L D．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L
某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣ 物质的量浓度为（ ） A．0.1 mol•L﹣1 B．0.3 mol•L﹣1 C．0.2 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣1
成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；B→C的反应类型是 ． （2）G中含有的官能团名称是 ；F的化学式为 ． （3）D→E的化学方程式是 ． （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．H的结构简式是 ． （5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为 ． （6）下列说法正确的是 ． a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键 c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应
硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： （1）基态硼原子核外电子有 种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为 ．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为 ． （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3 ①H3BNH3分子中是否存在配位键 （填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 ． ②与B3N3H6互为等电子体的分子是 （填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式 ． （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题： ①SeO3分子的立体构型为 ． ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 ． ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题： （1）下列四种化合物中含铜量最高的是 （填字母） A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2（OH）2CO3 （2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为 万吨．（保留一位小数） （3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）． ①该制备过程的反应方程式为 ． ②工业上常用的固液分离设备有 （填字母） A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜 （4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是 （填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为 ． ②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ．
己二酸
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下； I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇． Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间． Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止． IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g． 请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为 ． （2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： ． （3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为： 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为： 、 ． （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体． （5）粗产品可用 法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为 ．
甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”“负”），其电极反应式为 ． （2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 ．
清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池． 一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 ． （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）= ． （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ． （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ．
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