下列顺序排列不正确的是 A.热稳定性:H2O>HF>H2S B.原子半径:Na>Mg>O C.酸性:HClO4 >H2SO4>H3PO4 D.非金属性:F>Cl>Br
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则Y与X的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
下面是一些常见分子的比例模型,其中1个分子中含有共用电子对最多的是
下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化
下列电子式正确的是 A. B. C. D.
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
下列分子式表示一种纯净物的是 A.C4H10 B.C C.C2H6O D.O2
下列说法不正确的是 A.Mg的金属性比Al强 B.H+的离子半径大于Li+ C.HCl的热稳定性比HF强 D.HClO4的酸性比H3PO4强
日本福岛核电站的核原料铀—235(23592U)裂变释放出具有放射性的碘—131(13153I)和铯-137(13755Cs),下列说法正确的是 A.127I和131I互为同素异形体 B.137Cs的核电荷数为137 C.铀-235的中子数是143 D.铯与水的反应比钠和水反应缓慢
25℃时,现有0.10 mol/L Na2CO3溶液。请回答: (1)该溶液的pH (填“>”或“<”)7。 (2)用离子方程式解释(1)的原因: 。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.Na2CO3是弱电解质 b.该溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) c.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3,说明溶解度 CaSO4<CaCO3 (4)用石墨作电极电解Na2CO3溶液时,阴极反应式是 。
在一定条件下,2 L密闭容器中通入2.0 mol PCl3和1.2 mol Cl2,发生如下反应:PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g),2 min后达到平衡,测得PCl5为0.4 mol。请回答: (1)2 min内,v(Cl2)= mol/(L·min)。 (2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动,则正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)该条件下反应的化学平衡常数数值为 。 (4)PCl3的平衡转化率是 。
已知: ① H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ∆H= -183 kJ/mol ② MgO(s) + C(s) CO(g) + Mg(g) ∆H= + 641.5 kJ/mol ③ 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ∆H= -746.5 kJ/mol 请回答: (1)放出热量的反应是 (填序号)。 (2)吸收热量的反应是 (填序号)。 (3)生成1 mol Mg(g) 时,ΔH = kJ/mol。 (4)30 g NO(g)完全反应时,ΔH = kJ/mol。
化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,其结构简式如下: 请回答: (1)M中含氧官能团的名称是 。 (2)写出M发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式: 。 (3)写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式: 。 (4)1 mol M分别与足量NaOH溶液、浓溴水发生反应,消耗NaOH和Br2的物质的量之比是 。
现有下列4种有机物:① 乙醛、② 乙醇、③ 乙酸、④ 蔗糖 。请回答: (1)能发生银镜反应的是 (填序号)。 (2)能发生水解反应的是 (填序号)。 (3)能与碳酸氢钠溶液反应的是 (填序号)。 (4)写出②发生消去反应的化学方程式: 。
现有下列6种有机物: ① CH≡CH ② CH3C≡CCH3 ③ CH3CH2CH=CH2 ④⑤⑥ 请回答: (1)属于芳香烃的是 (填序号)。 (2)与①互为同系物的是 (填序号)。 (3)与③互为同分异构体的是 (填序号)。 (4)用系统命名法给⑤命名,其名称为 。
亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组同学设计了如下实验流程(所加试剂均为足量)。 请回答: (1)亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 (填字母)。 a.防腐保鲜 b.增强营养 (2)反应①中通入N2的目的是 (填字母)。 a.冷却产生的气体 b.与生成的气体反应 c.将生成的气体全部赶出 (3)反应①~③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (4)若取样品X g,反应③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL,则1 kg样品中含SO2的质量是 g(用含X的代数式表示)。
化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)超量使用着色剂对人体是无害的。 (2)目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。 (3)食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分。 (4)人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏。
下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。
上表所列配料中,富含蛋白质的是( ),(填序号,下同),富含淀粉的是( ) ,富含维生素的是( ),属于调味剂的是( )。
实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气,该反应的化学方程式为: KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑ 现将24.5g KClO3跟150mL 12mol/L(过量)盐酸充分反应,求: (1)生成的Cl2在标准状况下体积为多少升? (2)将反应后混合液稀释至500mL,此时溶液中Cl-的物质的量浓度为多少?(KClO3摩尔质量为122.5g/mol)]
针对下表中十种元素,填写空格。
(1)最不活泼的元素是 。 (2)S原子结构示意图 。 (3)N、F、Cl中,原子半径最大的是 。 (4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填名称)。 (5)写出实验室制氯气的离子方程式
金属的用途和性质紧密相关。 (1)已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性。请填表。
(2)铝是一种活泼金属,具有较强的还原性。 ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应,2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,称为铝热反应。该反应中______是氧化剂,______是还原剂。 ②铝热反应不仅被用作焊接钢轨,还常用于冶炼熔点较高的金属,如钒、镉、锰等。用铝热反应原理从__________________。
很多食品包装中常常有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标称“干燥剂”,其主要化学成分为生石灰。 (1)写出生石灰的化学式____________。 (2)生石灰属于哪一类别的化学物质?____________。 (3)生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为__________________。 (4)在你所知道的化学物质中,还有哪些可用做干燥剂?
下列方法不能区分苯与乙酸的是( ) A.观察颜色 B.与金属钠反应 C.滴加紫色石蕊溶液 D.观察在水中的溶解性
原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。23592U 原子常用于核裂变反应,下列对其描述正确的是( ) A.中子数92 B.电子数143 C.核电荷数235 D.中子数与质子数之差51
下列物质的电子式书写不正确的是( ) A. B. C. D.
下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是( ) A.均易溶于水 B.均为白色固体 C.受热均易分解 D.均能与盐酸反应
下列反应中,属于加成反应的是 ( ) A.甲烷与氯气反应生成油状液滴 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟
关于右图所示的原电池,下列说法正确的是( ) A.负极发生还原反应 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.该装置能将电能转化为化学能 D.铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e- = Cu
下列措施中,能减慢化学反应速率的是( ) A.食物存放在温度低的地方 B.将块状固体药品研细后再反应 C.用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂 D.用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
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