|
在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶3
不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2 ②HNO3 ③Na2SO4 ④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是( ) A．④②③① B．④①③② C．③②④① D．②③①④
下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是( ) A．H2、O2、SO2 B．CO2、H2S、Cl2 C．HCl、HBr、HI D．NH3、HCl、CO2
给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O，该反应中氧化剂和还原剂相比，正确的是( ) A．质量比为1∶2 B．物质的量之比为1∶3 C．质量比为2∶3 D．物质的量之比为2∶1
钠的焰色反应中，不需要的仪器或药品是( ) A．铂丝棒 B．酒精灯 C．稀盐酸 D．蓝色钴玻璃
下列说法正确的是( ) A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA C．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NA D．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液
下列叙述错误的是( ) A．氧化铁常用作红色油漆和涂料 B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C．光导纤维的主要成分是硅酸盐 D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
下列物质属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．新制的氯水 C．漂白粉 D．液氯
【化学——选修5：有机化学基础】 A是一种化工原料，有如下转化关系，已知D、E互为同系物。
回答下列问题： （1）B→C的反应一类型是___________。 （2）B的结构简式是___________，D的核磁共振氢谱共有___________组峰。 （3）A的名称(系统命名)是______________________。 （4）F生成PHB的化学方程式是______________________。 （5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有___________种(不 考虑立体异构)。 其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为___________________。 （6）F除了合成PHB外，还可经过___________、酯化、聚合三步反应合成
【化学一选修3：物质结构与性质】由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。 （1）基态Ni原子的最外层电子排布式为_____________________。 （2）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过 3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号) A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 C．第一电离能：N>O>C>B D．化合物A中存在配位键 ②1个(HB=NH)3分子中有__________个 （3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(用a、NA表示)
【化学一选修2：化学与技术】某矿石中除含SiO2外，还有9.24％CoO、2.78％Fe2O3、0.96％MgO、0.084％CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为_________h，最佳的浸出温度为_________℃。 （2）请配平下列除铁的化学方程式： □Fe(SO4)3+□H2O+□Na2CO3===□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓ （3）“除钙、镁”的反应原理如下：MgSO4+2NaF===MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF==CaF2↓+Na2SO4已知Ksp(CaF2)=1.11×10－10、Ksp(MgF2)=7.40×10－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的 （4）“沉淀”表面吸附的主要离子有__________；“操作X”名称为__________。 （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中，电池反应为：LiCoO2+C6
减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。 （1）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化示意图如图1所示：用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为________________。
（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一。 ①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式__________________。 ②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图2所示，烟气中CO2的含量为12％，烟气通入氨水的流量为0.052 m3／h(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为____________(精确到0.01)。 ③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是______________。
（3）将CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用于制备甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)
①能代表丙反应的曲线是________(选填I、II)，a、b点的压强关系为Pa________Pb(填>、<、=)，理由是________________。 ②b点时反应吸收的能量为________kJ。 ③在T2℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10－3(kPa)－2。若甲容器中反应达到平衡时p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_____________________。 （2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。 （3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是_______________。 ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是______________________。 （4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________ （5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为___________。(结果保留两位有效数字)
、氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题： I（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。 ①写出磷酸主要的电离方程式____________________。 ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx，x=______________(用n表示)。 （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 □H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag++□______ （3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：
①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______(填字母)。 a．使白磷熔化，并溶于水 b．降低白磷的毒性 c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率 ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越__________(填“多”或“少”)。 ③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_________________。 II（4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)
在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．H2R是二元弱酸，其Kal=1×10－2 B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2－)+c(HR－) C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2
某实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－
A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O B．b点时，反应处于化学平衡状态 C．a点时，盐桥中K+向左移动 D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－
某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是
A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32－ B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3 C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2－ D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2
对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水。 下列叙述不正确的是 A．①④都要用到锥形瓶 B．②③都要用到温度计 C．③④都要用到酒精灯 D．①②都要用到指示剂
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－ B．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－ C．0.1mol／L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na+、SO42－、Cl－ D．0.1mol／LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3－、SO32－
如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是 A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒
电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O （1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 （2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为 、所含的中子数之比为 。 （3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为 。
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。 （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是 。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________。 （4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是_________________（用离子方程式表示）。
如图1的实线表示元素周期表的部分边界，①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ （用化学式表示）。 （2）写出②含有12个中子的核素的化学符号__________。 （3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________。 （4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为 。X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为 。 （5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则B的结构式是 ，用电子式表示B的形成过程_________________反应①的化学方程式为_______________。反应④的化学方程式为______________________。 （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是___________________
意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
（1）下列有关O4的说法正确的是： A．O4分子内存在极性共价键 B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化 C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， （填序号）相当于氧分子被氧化； （填序号）相当于氧分子被还原。 （3）写出O22—的电子式： （4） O2+、O2－中的电子数分别为： ； _________
A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是 A．a+8+m-n B．a+18-m+n C．a+32-m-n D．a+24-m-n
如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．离子半径：Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：R<W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是
A．铍能与冷水发生剧烈反应 B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3 D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
|
