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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A．H2O2 B．CO2 C．SF6 D．BeCl2
下列有关化学键的叙述，正确的是 A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 B．单质分子中均含共价键 C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高 D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
某元素的一种同位素原子 A． B． C． D．
在一定条件下， A．7 B． 5 C．3 D．4
关于卤素的下列叙述中正确的是 A．卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合 B．卤素单质越活泼，其溶沸点就越低 C．卤素各单质都能和水剧烈反应 D．卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强
对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是 A．其单质在常温下与水反应不如钙剧烈 B．其碳酸盐难溶于水 C．其主要化合价为+1价 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
短周期元素X和Y可组成化合物XY2，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为 ①a+1 ②a+2 ③a+5 ④a-3 ⑤a-6 ⑥a-8 A．②③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3相互转化属于物理变化 C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
关于现行的元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有18个纵行 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋+ Cl－+ HClO C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═Al(OH)3↓
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C．锂在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NA D．常温常压下，17克NH3中含有共价键的数目为3NA
下列有关粒子的表示方法正确的是 A．氨气分子的电子式： B．硫原子结构示意图： C．氯气分子的结构式：Cl﹣Cl D．H2O的电子式：
A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。 （1）NO的体积为多少？ （2）NO2的体积为多少？
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，如图所示
试回答下列问题： （1）请指出该反应中氧化剂与还原剂物质的量比 写出该反应的离子方程式 （2）集气瓶A中盛 （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。 （4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气。则浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl的物质的量为 。
向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：
（1）图中A点表示的意义是____________________________。 （2）最大沉淀量为________g。 （3）B点表示的意义是_________________________________。 （4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。 （5）当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素，A、C、D与盐酸反应均生成E，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、E、F的化学式 A ；B ；C ；E ；F___________ （2）写出下列反应的离子方程式： ① D+盐酸 。② F+水 。
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。 （5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。 （6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。
将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为 A．2.8 g B．5.6 g C．4.2 g D．11.2 g
取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成 A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白
将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是
下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO2＋H2O D．过氧化钠与水的反应： 2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 A．
泡沫灭火器装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是 ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比 ②产生相同体积(同温、同压)的CO2，消耗的质量NaHCO3比Na2CO3少 ③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A．只有①③ B．只有②
使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是 A．6.4 g B． 8.2 g C．6.2 g D．8.8 g
下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为 A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是 ①MgO ②Al ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CaCO3 A．①④ B．②③④ C．②④ D．②④③
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和氢氧化钠的物质的量之比是 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3
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