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高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下： 请回答下列问题：
1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式 ． （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 （填字母）． a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液） （3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： ． （4）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）． （5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式： ． （6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ． （7）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol﹣1 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ•mol﹣1 H﹣H、O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol﹣1，则b为（ ） A．+352 B．+132 C．﹣120 D．﹣330
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S） B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣ ）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ）
A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞M B．气态氢化物稳定性：M＞R C．Z的氧化物可以做光导纤维 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（ ） A．C18H34O2 B．C17H32O2 C．C18H36O2 D．C16H32O2
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。 （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用： a．2C + SiO2 c. C + H2O 上述反应中，理论原子利用率最高的是 。 （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：
图Ⅰ 图Ⅱ 则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。 ② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。 （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO
① 活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g) 若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。 a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口 c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度 ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。 （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。
姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过 I合成中间体E。
（1）A→B的反应方程式为 。 （2）D的官能团名称为 ；c中处于同一平面上的原子最多 个。
（3）F→G的化学方程式为 ；G→H的反应类型为 。 （4）中间体E的结构简式为 ；将F滴人新制Cu( OH)2悬浊液，加热，观察到的现象是 。 （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①能与Na反应 ②苯环上一卤代物只有一种 ③含﹥c= c﹤
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 。 （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为 。 （3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。 （4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进装置 。 （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是 。
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。
（1）F基态原子的核外电子排布式为 。 （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大顺序是(用元素符号答） 。 （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。 （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－ 的结构式为 。 （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的类型为 。 （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为 。
在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
A．0～t2时，v（正）＞v（逆） B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂 C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是
A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线 B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+） C．在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）= 0.05 mol/L D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）
下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0. 1 NA D．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
某溶液除水电离出的H+、OH－之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中肯定不含Ba2+ B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体 D．该溶液中除H+、OH－之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 C．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
背景材料： ①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年世界最轻固体材料； ②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现； ③中科大最近成功发现一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。 ④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。 下列说法不正确的是（ ） A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价 D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_________与盐酸反应最剧烈，_________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ___________； （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________，______________；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （4）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为____________； （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气． （6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。
现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题： （1）上述元素中处于同一主族的有____________，处于第3周期的有___________（以上均用 编号表示）。 （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________（填气态氢化物的化学式）。 （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：_________________； （4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________。
C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示（金刚石、石墨仅表示出部分结构）：
（1）等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的CO2的物质的量____________，在一定条件下它们相互之间能否转化？________________（填“能”或“不能”）。 （2）固态时，C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是__________________。 （3）石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是__________________。
现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________。 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式___________(用元素符号表示)。 （3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是______________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是___________； ①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定 ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是______________（填化学式），理由是_____________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。
如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答（均用具体的元素符号回答）：
（1）写出它们的元素符号： A_________，B_________，C_________，D_________； （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________； （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________； （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______________。
如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1:4:2，下列条件中正确的是 A．X 一定是碱金属元素 B．Y 元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性 C．Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低 D．X 的单质一定能通过电解Z 的盐酸盐溶液制备
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＜W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷，属于物理变化 B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．O2和O3分子式不同，结构相同 D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
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