已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为

A．+3    B．+4    C．+6    D．+7

设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA

D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是

A．纳米铜是一种新型化合物

B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同

D．纳米铜无需密封保存

下列物质的用途中，不正确的是

A．纯碱：制玻璃

B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C．过氧化钠：制氧气

D．小苏打：发酵粉主要成份

下列说法正确的是

A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

下列表格中各项分类都正确的一组是

A．A    B．B    C．C    D．D

下列说法正确的是

A．合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质

B．光导纤维的主要成分是晶体硅

C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅

D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质

下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A．只有金属单质才有焰色反应

B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D．只有金属离子才有焰色反应

下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．金属都能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

胶体的最本质的特征是

A．丁达尔效应

B．可以通过滤纸

C．布朗运动

D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗  ②试管  ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥研钵．

A．①③④    B．①②⑥    C．①③⑤    D．①③⑥

将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：

（1）A点沉淀的成分是             （用化学式表示）．

（2）写出0﹣V1 及AB段反应的离子方程式           ，            ，

（3）A点沉淀的总物质的量n=          V2=          ．

（4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为          ，C中的现象为                   

（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为         D装置的作用是：            也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是              ．

（3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有           溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有          溶液时可验证其具有还原性．

欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：

①你所需要量取的浓硫酸的体积为      mL；

②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和          、          ；

③配制过程中，造成浓度偏高的操作有          （填序号）；

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②中应加入的试剂是         溶液，步骤⑥中应加入的试剂是           溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在           中[答仪器名称]加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是              ，            ．

如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：

装置中仪器甲的名称是        ，乙的名称是         ，水流的方向是          ；

指出装置中的一个错误并改正：          ．

在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为            ．

现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是      ．

在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2的物质的量是      mol，SO2的体积分数是          ，S和O的原子个数比是          ．

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A．Al﹣﹣Al2O3﹣﹣Al（OH）3﹣﹣NaAlO2

B．Fe﹣﹣FeO﹣﹣Fe（OH）2﹣﹣Fe（OH）3

C．S﹣﹣SO3﹣﹣H2SO4﹣﹣MgSO4

D．Na﹣﹣Na2O2﹣﹣Na2CO3﹣﹣NaOH

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是

A．1.8 g    B．6.5 g    C．3 g    D．10 g

在xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是

A．y=4，R2+是氧化剂

B．y=2，R2+是还原剂

C．y=2，R3+是还原产物

D．y=4，R3+是氧化产物

下列离子方程式书写正确的是

A．铁粉跟稀硫酸反应   2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铝跟氢氧化钠溶液反应  2Al+2H2O+2OH﹣=2 AlO2﹣+3H2↑

C．氯气和水的反应  C12+H2O=2H++C1﹣+ClO﹣

D．少量铜屑放入稀硝酸中 Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O

通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

下图所示的实验操作，不能达到相应目的是

A．干燥Cl2

B．检验K2CO3中的K+

C．证明氨气极易溶于水

D．实验室制取氨气

下列叙述中，正确的是

A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水

B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+

D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去

下列叙述正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应

B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强

C．SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连

D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣

B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、K+

C．Na+、OH﹣、MnO4﹣、Ba2+

D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

列叙述正确的是

A．常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

NO在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关于NO的说法错误的是

A．NO是汽车尾气的有害成分之一

B．NO是红棕色气体

C．在雷雨天可以生成NO

D．NO2与水反应有NO生成