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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为 ． （2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于 晶体． （3）Ni2+可与丁二酮肟（ ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为 ． ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是 ． ③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示） （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为 ．
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为 ，空间构型为 ． （2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子．（填“极性”或“非极性”） （3）x其原子结构示意图为 ． （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 ．
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4． 请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是 ． （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键． （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ． a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ．
表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．
请回答下列问题： （1）元素I的元素符号 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期 族． （2）表中元素第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 ，化学性质最稳定的是 ． （3）表中元素处于d区的是 （填元素符号）． （4）请举出F的金属性比C强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因： ．
把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g） 途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ②H2（g）+ ③CO（g）+ 请回答下列问题： （1）C的标准燃烧热是 kJ•mol﹣1 （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式： （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量 （填“＞”、“＜”或“=”）生成物所具有的总能量） （4）根据两种途径，下列说法错误的是 A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取 B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染 C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率 D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O（g）=H2（g）+ B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1 C．H2（g）+ D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1
根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为
A．﹣1940 kJ/mol B．+1940 kJ/mol C．﹣485 kJ/mol D．+485 kJ/mol
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 A．[Co（NH3）3Cl3] B．[Co（NH3）6]Cl3 C．[Co（NH3）4Cl2]Cl D．[Co（NH3）5Cl]Cl2
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是 A．X：3s23P1 Y：3s23P5 B．X：2s22P3 Y：2s22P4 C．X：3s23P1 Y：3s23P4 D．X：3s2 Y：2s22P3
关于CO2说法正确的是 A．碳原子采取sp杂化 B．CO2是正四面体型结构 C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子
下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高 B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的 A．丙烯分子2个δ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
下列物质中不存在氢键的是 A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间 C．液态氟化氢中氟化氢分子之间 D．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
下列大小关系正确的是 A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO C．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl
关于晶体的下列说法正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．CH4和 H2O B．KCl 和 HCl C．Cl2 和 KCl D．SiO2 和 CO2
族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
下列不能根据元素电负性判断的是 A．判断化合物溶解度 B．判断化合物中元素正负价 C．判断化学键类型 D．判断一种元素是金属还是非金属
同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成﹣1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．金属性：Na＞Mg＞Al B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
下列有关化学用语正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．四氯化碳的电子式： C．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．乙醇的结构简式：C2H6O
13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A．原子半径的周期性变化 B．电负性的周期性变化 C．第一电离能的周期性变化 D．原子核外电子排布的周期性变化
已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题． A．0.01mol•L﹣1氨水 B．0.01mol•L﹣1 NaOH溶液 C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液 （1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号）． ②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为 （填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 （用a、b、c表示）
③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V= mL（溶液体积变化忽略不计）． （2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸 ． （3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 ．（请填序号）
观察如图装置，回答下列问题：
（1）装置C中Pb上发生的电极反应方程式为 ． （2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为 ，X溶液为 ． （3）当装置A中Cu电极质量改变0.32g时，常温下装置D溶液的PH为 （设装置D电解过程产生的气体完全逸出，且溶液体积不变）． （4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到装置E的电解池（M、N电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2． ①写出电解时N极的电极反应式： ． ②写出第二步反应的化学方程式： ．
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol） （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M N．（填“＞”、“＜”或“=”表示） （2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程： ． （3）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料． 已知：2NH3（g） 一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为 ．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
则反应的活化能最大的是 （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是 ．请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
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