当前,我国许多地区酸雨现象十分严重.酸雨形成的主要原因是 A.工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料 B.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡 C.汽车排出大量含碳氧化物的尾气 D.人口膨胀,生活中二氧化碳排放量增加
区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液,可选用下列试剂中的 A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.溶液BaCl2
近段时间,我市经常被雾霾笼罩,雾霾天气的形成原因既有气象原因,也有污染排放原因.所以环境保护是我们当今面临的重大课题,下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应
一份质量为2g的合金,与足量的盐酸完全反应生成0.1g H2,则该合金可能是 A.Fe﹣Zn合金 B.Fe﹣Cu合金 C.Fe﹣Mg合金 D.Mg﹣Al合金
光纤通信是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的原料是 A.银 B.铜 C.铝 D.石英砂
下列说法正确的是 A.用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B.因为SO2有漂白性,所以它可使紫色石蕊溶液褪色 C.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子 D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时,碳酸钠产生的CO2多
对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应,下列说法中不正确的是 A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B.被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5 C.Cl2既是氧化剂,又是还原剂 D.得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:1
维生素能使Fe3+转变成Fe2+,说明维生素C 具有 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
下列离子方程式书写正确的是 A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣ B.溴化钠溶液与氯气反应:2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓ D.碳酸钙加入过量的盐酸中:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
下列物质属于纯净物的是 A.水玻璃 B.漂白粉 C.液氨 D.24K黄金
据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系 A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中,含HCl分子数为NA B.0.1 mol Na2O2与水完全反应,转移0.2NA个电子 C.8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 NA D.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol•L﹣1
下列物理量与所对应的单位不正确的是 A.n:mol B.M:g•mol﹣1 C.NA:个 D.Vm:L•mol﹣1
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下: 已知:i. ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢) (1)CH2=CH﹣CH=CH2的名称是 . (2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母) . a、加聚反应 b、缩聚反应 (3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母) . (4)A的相对分子质量为108. ①反应Ⅱ的化学方程式是 . ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是 g. (5)反应Ⅲ的化学方程式是 . (6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式 .
有机物A~I之间的转化关系如图所示: 已知:A有下列性质: ①苯环上只有一个取代基. ②核磁共振氢谱中有五种峰. ③能使Br2的CCl4溶液褪色;能与碳酸氢钠溶液反应放出气体. (1)A中官能团的名称为 ;其中最多有 个原子共平面. (2)G、I的结构简式为 、 . (3)①和⑤的反应类型分别为 、 . (4)写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 . (5)符合下列条件的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构),写出任意一种的结构简式 . i.不能发生水解反应. ii.苯环上有两个取代基. iii.1mol F与足量银氨溶液反应,生成4mol Ag. (6)参照上述合成路线,设计一条由乙烯为起始原料,制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无机试剂任选).
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,(如图1),加热回流一段时间后换成蒸馏装置(如图2)进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,请回答下列问题: (1)在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入 ,目的是 . (2)图2中冷凝水应从 (填“a”或“b”,下同)口进, 口出. (3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图是分离操作步骤流程图,请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法.试剂a是 ,试剂b是 ;分离方法①是 ,分离方法②是 ,分离方法③是 .
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号). A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0 B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0 C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0 (2)固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示,已知电池中电解质为熔融固体氧化物,O2﹣可以在其中自由移动. ①正极: (填“电极a”或“电极b”).O2﹣移向 极(填“正”或“负”). ②当燃料气为C2H4时,其正极、负极反应式分别为正极: ;负极: . (3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).现用如图2所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为 ;除去甲醇的离子方程式为 . (4)如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图. ①环境中的Cl﹣扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为 ;②若生成4.29g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧气体积为 L(标准状况).
含乙酸钠和对氯酚的废水可以利用微生物电池处理,其原理如图所示.下列说法中正确的是 A.B极是电池的正极 B.H+向A极移动 C.B极的电极反应式为CH3COO﹣+8e﹣+4H2O═2HCO3﹣+9H+ D.此电池可以在高温下使用
2011年9月23日,中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”.如图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是 A.青蒿素分子式为C15H22O5 B.青蒿素有﹣O﹣O﹣键具有较强的氧化性 C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O).下列说法正确的是 A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原 D.a 电极的反应为:3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O
用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式:Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O C.阴极的电极反应式:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D.除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2.A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图.关于A的下列说法中,不正确的是 A.A属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应 B.A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应 C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种 D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
合成导电高分子材料PPV的反应: 下列说法正确的是 A.合成PPV的反应为加聚反应 B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C.和苯乙烯互为同系物 D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,其在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是 A.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ B.充电时电极a连接电源的负极 C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述错误的是 A.a和b不连接时,铁片质量会增加 B.a和b用导线连接时,正极发生的电极反应为:Cu2++2e﹣═Cu C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀 D.a和b分别连接电源正、负极时,Fe电极发生的电极反应为:4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
如图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d.符合上述实验结果的盐溶液是
A.A B.B C.C D.D
下列有关原电池说法中正确的是 A.(1)(2)中活泼的Mg均作负极 B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑ C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
下列说法正确的是 A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,二者物质的量相等,此有机物的组成为CnH2n B.相同物质的量的烃,完全燃烧,生成的CO2越多,说明烃中的碳元素的含量越大 C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;反之,则y<4 D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中的氢元素的含量越高
为了提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
A.A B.B C.C D.D
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