下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是

A．是一个环状的酯类化合物

B．易起加成及氧化反应

C．可以溶解于水

D．在碱性溶液中能稳定地存在

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．

A．②③④    B．①④⑤    C．①②③    D．②③⑤

由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为

A．6A%    B．%    C．10A%    D．（100﹣）%

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D．汽油和水，溴苯和水，苯酚和酒精

某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有

①取代  ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和．

A．①②③⑤⑥    B．②③④⑤⑥    C．①②③④⑤⑥    D．①②③④⑤⑥⑦

头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是

A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S

B．该物质具有两性

C．1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 mol

D．该物质遇FeCl3溶液显紫色

将乙醇1mol（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是

A．不可能生成90g 乙酸乙酯

B．生成的乙酸乙酯中含有18O

C．可能生成61.6g 乙酸乙酯

D．生成的水分子中一定含有18O

某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．2种    B．3种    C．4种    D．5种

取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2，则M可能是

A．CH3COOH    B．HOOC﹣COOH    C．HO（CH2）2CHO    D．HOC6H4COOH

下列说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色

B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得

白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是

A．鉴别食盐和小苏打

B．检验食盐中是否含KIO3

C．检验自来水中是否含有氯离子

D．检验白酒中是否含甲醇

下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应

⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色．

A．①②③    B．②④⑥    C．①⑤⑥    D．①②⑥

下列化学用语或模型正确的是

A．CH3Cl

B．2﹣氯甲苯的结构简式：

C．硝基苯的结构简式

D．CH4分子的球棍模型：

沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

完成下列填空：

（1）写出反应①所用试剂和反应条件              反应⑥的化学反应方程式             

（2）写出反应类型．反应③              反应⑤             

（3）写出结构简式．A          B         

（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了            

（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式          、

（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是          ．

I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为

，该能层具有的原子轨道数为         ．

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是      （填序号）．

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、C1O4﹣互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是              ．

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．

（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为         ，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为          ．

（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为              ．

为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．

（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为            mol•L﹣1•h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？             （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．

（2）实验2中，x为             （填字母）．

A．等于50%        B．大于50%       C．小于50%      D．无法确定

（3）实验3中的y为             ．

（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是             （填字母）．

A．压强不再变化

B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合气体的密度不变

D．H2的质量不再变化

（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．

①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入             ，a极的电极反应为             ．

②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？             （填“能”或“不能”），理由是           

③除去重铬酸根离子的离子反应是            ．

目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．

[实验I]确定硫的质量：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100mol•L﹣1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：

相关反应：①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+

②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20

[实验Ⅱ]确定铁的质量：

将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．

试回答下列问题：

（1）实验I中判断滴定终点的方法是                 ．

（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是                 ．

有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是              （选填“同意”或“不同意”），理由是                ．

（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为               ．

[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：

（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是            ．

Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ﹣1的下列溶液：

①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵   ⑤醋酸铵  ⑥硫酸铵   ⑦硫酸氢铵   ⑧氨

水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）            ．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）            ．

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是                ．

A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）

B．c（Na+）=0.1mol•L﹣1

C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣）

D．c（H+）＞c（OH﹣）

Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t l＜t 2，则a         1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是        ．

（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=                  ．

（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=                ．

下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是

A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①

B．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.2 mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1 mol•L﹣1

C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①

B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①

C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）

D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol•L﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5mol•L﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol•L﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol•L﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的数值为1.69×10﹣10

D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．

A．①②③    B．①②⑤    C．①②⑤⑥    D．①②④⑤⑥

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是

A．根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），正反应是吸热反应

B．如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D．根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是

A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣1

将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3

B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2

C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3

D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1

在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）⇌nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为

A．1    B．2    C．3    D．4

乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种

A．3    B．4    C．5    D．6

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次