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“张－烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物
(R、R'、R″表示氢、烷基或芳基)，合成五元环有机化合物J的路线如下:
已知: （1）A属于炔烃,其结构简式是 。 （2）B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30。B的结构简式是 。 （3）C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,写出C和D生成E的化学方程式： 。 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 。 （5）M和N均为不饱和醇,M的结构简式是 。 （6）N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式: 。
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:
已知:
（1）A的结构简式为 ,A中含氧官能团的名称是 。 （2）由A生成B的反应类型是 ,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为 。 （3）写出D和E反应生成F的化学方程式 。 （4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHO
聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:
已知: ①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢; ②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8; ③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质; ④R1CHO＋R2CH2CHO 回答下列问题: （1）A的结构简式为 。 （2）由B生成C的化学方程式为 ，反应类型为 。 （3）由E和F生成G的反应类型为 。 （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 。 ②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。 a.48 b.58 c.76 d.122 （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构); ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6∶1∶1的是 (写结构简式);D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 (填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
实验题Ⅰ.下列实验操作不正确的是_________． A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验 C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇 D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制乙酸乙酯 E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动 F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液 H．向淀粉溶液中加入唾液后，水浴加热充分反应后，加入银氨溶液再水浴加热，会有光亮的银镜出现． II.苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂．某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理如图1和实验主要装置如图2：
已知：①甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6℃． ②苯甲酸的熔点为122.4℃． ③苯甲酸在25℃和95℃时的溶解度分别为0.17g和6.8g． 实验流程： (Ⅰ)往三颈烧瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，回流反应4小时． (Ⅱ)将反应混合物趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作B得白色较干燥粗产品． (Ⅲ)纯度测定：称取1.22g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液， 用0.1000mol•L﹣1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示：
请回答： （1）仪器A的名称__________； （2）判断甲苯被氧化完全的实验现象是__________； （3）洗涤时，下列洗涤剂最合适的是__________ A、冷水 B、热水 C、乙醇 D、乙醇﹣水混合物 （4）根据实验流程(Ⅱ)，回答下列两个问题： ①操作B的名称__________； ②如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是____________； （5）实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KCl析出，除去产品中KCl的实验方法的名称是__________；(已知KCl在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加） （6）样品中苯甲酸纯度为__________．
现有A、B、C三种有机物，其相关信息如下：
回答下列问题： （1）A的结构简式为__________； （2）B的分子式是__________；B在加热、Cu存在下与O2反应的化学方程式为：__________；其反应类型为：__________反应． （3）X为B的同类别的同分异构体，且氢谱图显示X分子中有2种不同化学环境的氢原子．X在浓硫酸、加热条件下，可生成Y，Y能使溴水褪色．写出生成Y的化学方程式：__________； （4）C在一定条件下反应可以得到一种新型的高分子生物降解材料（PLA），写出生成PLA的化学方程式：__________．
（1）（按系统命名法）命名（CH3)2CHCH2CH2OH （2）
（3）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6）， 的同系物分子组成通式___________ （4）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+ CH≡CH→CH≡C一CH=CH2。有机物甲的结构简式为：CH2=C(CH3)一CH2一C(CH3)3，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。 ①乙的结构简式为_____________②丙的结构简式为 。
已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体 C．Y既能发生取代反应,也能发生加成反应 D．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
某有机物结构简式如右图，下列叙述不正确的是( )
A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B．该有机物分子式为C11H13Cl C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应
分枝酸可用于生化研究 , 其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
有机物的结构简式可以用键线式表示，如： A．3种 B．4种 C．5种 D．9种
某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是( ) A．若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种 B．若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种 C．若A可发生银镜反应，则A的结构有5种 D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种
有机物 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
分子式为C10H14的芳香烃，在它的分子中只有一个烷基，它与液溴在铁粉存在的条件下反应，生成的一溴代物的结构有12 种，则此烷基的结构有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于：( ) A. C.
有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）
A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应 C．与银氨溶液作用发生银镜反应 D．催化剂作用下与H2反应
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有 机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（ ）
A．Br2的CCl4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．H2
某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有( )
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤银镜 A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．①④⑤
某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
下列说法不正确的是( ) A．按系统命名法，化合物 B．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3 D．
下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体 ②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液 ③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液 ④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液后，洗气 ⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液 A．②④⑤ B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( ) A．1.5g甲基所含有的电子数是NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA C．17g羟基所含有的电子数是10NA D．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为： 醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)．
已知： 回答以下问题： (1)反应①的反应类型是__________； (2)D的官能团名称是__________； (3)反应②的化学方程式为__________； (4)反应③的化学方程式为__________； (5)关于E物质，下列说法正确的是__________(填字母序号)． a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构 (6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有__________种。 ①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体． 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为__________； (7)结合题给信息，以溴乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他无机试剂任选)。 合成路线流程图示例：
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与P原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子． (1)Y原子核外共有__________种不同运动状态的电子，T原子有__________种不同原子轨道的电子。 (2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。 (3)Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含__________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为__________； (4)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为__________；
(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________。
工业上常用铬铁矿(有效成份为FeO•Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3
(1)⑤中溶液金属阳离子的检验方法是__________； (2)步骤③被沉淀的离子为(填离子符号)__________； (3)在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：____________； (4)烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：__________； (5)2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀． ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式__________； ②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH-)≥__________；mol/L(只写计算表达式)．
I、元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题： (1)写出Z最高价氧化物的水化物的电子式__________； (2)两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 (g)+Y2(g) ①a、b的关系为a+b __________1(填“＜”、“＞”或“=”)． ②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是(填序号)__________； A v正(Y2)=2v逆(MY3) B 混合气体的密度不变 C c(MY2)=c(MY3) D 混合气体的总物质的量不变 E 容器内温度不变 F MY2和Y2的质量比不变 (3)2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值__________； Ⅱ、(4)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H═-akJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H═-bkJ•mol-1 ③H2O(g)═H2O(l) △H═-ckJ•mol-1 则CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H═__________kJ•mol-1 (5)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。 ①该电池负极的电极反应式为__________； ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液：
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上发生的电极反应式为__________。
Ⅰ、将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y。将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。则： (1)单质Y的元素位于周期表中第__________周期，__________族； (2)甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为__________； (3)乙溶液可能是下列物质中的__________(填选项字母)。 A．H2O2 B．Na2SO4 C．氨水 D．FeCl2 Ⅱ、水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种水滑石M(仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol-)的组成和性质，设计并完成如下实验：
取26.65g水滑石M与含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3。 已知：(1)离子交换原理为：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl； (2)气体甲常温常压下为无色无味液体． 回答下列问题： (1)写出气体乙的结构式__________； (2)固体1的成分是__________，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为__________，其能够阻燃的原因是__________； (3)固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式__________，并设计实验确定气体产物的成分(假设Cl2已反应完全)：__________。
某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)，可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
(1)用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是__________； (2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________； A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液 (3)通入H2S气体至饱和的目的是__________；用硫酸酸化至pH=2的目的是__________； (4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃)，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。
①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有__________； ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)； ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液； ④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为__________。
某实验小组依据反应 AsO43-+2H++2I-
A．调节pH可以改变反应的方向 B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态 C．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-═I2 D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-
某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaNO3溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na2CO3溶液⑥KCl溶液( )
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥
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