常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3- 、SO42－、Na+

B．某无色溶液中：NH4+、Al3+、HCO3- 、Cl﹣

C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42－、NO3-

D．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3-

下列装置或操作正确，且能达到目的是（  ）

A．

依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

B．

测定盐酸浓度

C．

依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响

D．

中和热的测定

设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

B．在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA

C．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣

D．常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH﹣数目为10﹣7NA

化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（  ）

A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染

C．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为           ．

（2）步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣，反应中S2O32﹣失去e﹣           mo1．

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是           ．

（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh=           mol•L﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．

a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）

b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）

C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是            ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下．

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入O2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．

①石灰乳参与反应的化学方程式为              ．

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有               ．

③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是            ．

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤

实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．

①边搅拌边加入           ，并控制溶液pH          ；

②                ；

③检验SO42﹣是否被洗涤干净；（实验操作：            ）

④用少量C2H5OH洗涤；

⑤                ．

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是           ，判断的依据          ．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=            ，该温度下的平衡常数            ．

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为              ．

③由表中数据可推知，Tl          T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是          ．

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为             ．

（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1

则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=          kJ•mol﹣1．

（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为           （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为           ．

②乙装置中a极上的电极反应式为         ．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4      mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=         ．（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为             （用含w、a的表达式表示，不必化简）．

在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（  ）

A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol•L﹣1    B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）

C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）    D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（  ）

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1

D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性

为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO、bmol NO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（  ）

A．（a+b+c）L    B．2（a+b+c）L    C．（a+b+2c）L    D．3（a+b+c）L

关于如图所示实验装置及说法中正确的是（  ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

D．用图④提取海带中的碘

已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（  ）

A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0

B．状态A的c （I2）比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

根据下列操作及现象，所得结论正确的是（  ）

A．A    B．B    C．C    D．D

下列说法正确的是（  ）

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大

D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大

下列说法正确的是（  ）

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红

B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同

C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键

D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（  ）

酸    电离常数

碳酸    Ki1=4.3×10﹣7     Ki2=5.6×10﹣11

亚硫酸    Ki1=1.54×10﹣2     Ki2=1.02×10﹣7

A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣

B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣

C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣

D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣

NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（  ）

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA

③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．

A．①⑤    B．③④    C．②④    D．②③

常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（  ）

A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣

C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣

D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO

下列判断合理的是（  ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．

A．只有②④⑥    B．只有①②⑤    C．只有①③⑤    D．只有③④⑥

下列说法中正确的是（  ）

A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′

请回答：

（1）E中官能团的名称是           ．C到D的反应类型是          反应．

（2）B+D→F的化学方程式             ．

（3）X的结构简式           ．

（4）对于化合物X，下列说法正确的是             ．

A．能发生水解反应           B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是            ．

A．

B．

C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH

D．

（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式              ．

由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．

（1）基态 Cu+的核外电子排布式为                 ．

（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3﹣，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是

A．N5+有24个电子

B． N5+离子中存在三对未成键的电子对

C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键

（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4 + 2 （HB=NH）3 + 6H2O → 3CO2 + 6H3BNH3 制得．

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是            ．（填标号）

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位键

②1个（HB=NH）3分子中有                个σ键．

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为                      图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为                  ．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为           （用含有a的代数式表示）．

氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．

（1）a电极的电极反应式为           ；

（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”“减小”或“不变”）．

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是             ．

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是             ．

（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式               ．

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因              ．

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 ﹣18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2﹣）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为                ．

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，

已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为                 ．

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：             ．

（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．

①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI              KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器                  甲                  乙

反应物投入量    1mol CO2、3mol H2    a mol CO2、b mol H2、

c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                 ．

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化

剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为              （填序号）．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是                ．

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：              ．

某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．

（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：             ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、Cl﹣、      ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO32﹣；假设2．        ；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是           ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L﹣1H2SO4、1moL•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、紫色石蕊试液．

实验步骤 预期现象和结论

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4，振荡． 若溶液褪色，则说明假设1成立．

步骤三：在B试管中滴加            ，振荡． 若            ，则说明假设2成立．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为            ．若用0.2000mol•L﹣1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为           mL．

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（  ）

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B．反应后溶液中c（N03﹣）=0.85 mol/L

C．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe

D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（  ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O