X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物种类最多,X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序为W>X>Z>Y B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性 C.M、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键 D.W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L丙烷中含有的共用电子对数为NA B.25℃时,pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 NA C.利用双氧水制氧气,每生成1molO2转移电子数为4 NA D.100mL 12mo1·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应,生成C12分子数为0.3 NA
下列反应中,反应后固体质量一定减少的是 A.水蒸气通过Na2O2固体 B.镁粉投入FeCl3溶液中 C.铝粉与Fe2O3发生铝热反应 D.焦炭在电炉中还原二氧化硅
下列有关实验的叙述正确的是 A.过滤时,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率 B.用湿润的pH试纸测溶液的pH,因溶液被稀释而使测量值变大 C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水 D.酸碱滴定实验中,需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
醇类物质中,具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
下列关于有机物的叙述正确的是 A.糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物 B.利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 C.煤中含有苯、甲苯等,可通过煤的干馏制取 D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色,因为发生了加成反应
下列说法正确的是 A.16O2和17O2都是氧的同素异形体 B.金属氧化物都是碱性氧化物 C.烟和雾可发生丁达尔现象,都属于胶体 D.合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是 A.维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档 B.生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 C.氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板 D.高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理
烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是( ) A.形成四对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键
除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是( ) A.蒸馏 B.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C.水洗后分液 D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液
下列各物质中,不能发生水解反应的是( ) A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶
白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质,其化学性质与乙酸相似.据此推断,下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( ) A.黄金饰品 B.镀锌水管 C.铝合金门窗 D.石灰墙面
对于反应3A+B═2C,下列说法正确的是( ) A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值都是相同的 B.其它条件不变时,升高温度,反应速率加快 C.其它条件不变时,增大压强,反应速率加快 D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化
下述做法能改善空气质量的是( ) A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车
一般来说,轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强,穿在身上轻快凉爽,是夏天普遍采用的衣料,各种丝绸即具有以上特点,那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂( ) A.弱碱性的合成洗涤剂 B.肥皂 C.中性的合成洗涤剂 D.纯碱
下列材料保护的措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是( ) A.将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实,防止杯被腐蚀 B.将自行车的铁链条涂上植物油,防止链条被腐蚀 C.将埋在地下的铜水管缠上废铁丝,防止水管被腐蚀 D.将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦,防止木材被腐蚀
营养学家研究发现,大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关,深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,被称为“脑黄金”,它的分子中含有6个碳碳双键,学名为二十六碳六烯酸,它的化学式应是( ) A.C25H49COOH B.C26H39COOH C.C25H39COOH D.C26H41COOH
关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A.石油分馏得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可以用于聚合反应 C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
下列关于淀粉和纤维素的叙述中,不正确的是( ) A.它们都是混合物 B.它们都是天然高分子化合物 C.它们是同分异构体 D.它们水解的最终产物都是葡萄糖
炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是( ) A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有油脂类物质生成 D.有酯类物质生成
关于乙醇的说法中正确的是( ) A.乙醇结构中有﹣OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH﹣而显碱性 B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
下列关于苯的性质的叙述中不正确的是( ) A.苯是无色带有特殊气味的液体 B.常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D.苯不具有典型的双键,故苯不能发生加成反应
既能用来鉴别甲烷与乙烯,又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是( ) A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水 C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的酸性KMnO4溶液
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下: 请回答下列问题: (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:实验步骤中试剂①为 (从下列所给试剂中选择,填代号),写出此步骤中的离子方程式 ,检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (从下列所给试剂中选择,填代号). a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN (2)由溶液C获得CuSO4•5H2O,需要经过 、 、过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器 ,该仪器在此操作中的主要作用是 、 . (3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式),写出此过程的化学方程式 ,若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收(填代号).
在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与反应).某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究: 【实验一】测定硫元素的含量 Ⅰ.实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略).A中的试剂是双氧水,将m1g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中.从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全. Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理: 【实验二】测定铁元素的含量 Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下: ①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体,过滤,得到滤液A; ②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤 液B; ③将滤液B稀释为250mL; ④取稀释液25.00mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL. 请根据以上实验,回答下列问题: (1)Ⅰ中装置A仪器名称为 ;B仪器名称为 . (2)Ⅰ中装置C中盛装的试剂是 ;E瓶的作用是 . (3)Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为 . (4)Ⅲ的步骤③中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是 ;滴定终点的标志是 . (5)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失,则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 .(用含m1和m2的代数式表示)
二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚,总反应为:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=﹣246.4kJ/mol (1)该反应的化学平衡常数表达式K= .温度升高平衡常数 (填“变大”、“变小”、“不变”) (2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 (填字母代号). a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度 (3)在一定温度下,在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO,发生反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),在10min时刚好达到平衡,此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L﹣1.则: ①衡时n(CH3OCH3)= ,平衡时CO的转化率为 . ②达到平衡后,若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2,经一定时间达到平衡,反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”). ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填编号). A v(CO)=3v(CO2) B 生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 C c(CO2)=c(CO) D 混合气体的平均相对分子质量不变 E 气体的密度不再改变 F 气体的总质量不再改变.
随原子序数的递增的八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示. 根据判断出的元素回答问题: (1)f 在元素周期表的位置是 ;g的离子结构示意图为 . (2)在z、d、e、f 四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为 (用化学式表示,下同);比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是: . (3)由x和z元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式 . (4)由x、z、h三种元素构成的盐,其水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因 . (5)已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: .
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
常温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中:c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1 B.将0.01 mo1•L﹣1的盐酸与0.01 mo1•L﹣1氨水等体积混合:c(NH4+)=c(Cl﹣) C.在Na2CO3溶液中:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3) D.在0.1 mo1•L﹣1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1 在3min时达到平衡,下列说法错误的是( ) A.前3 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.05mol•L﹣1•min﹣1 B.反应达到平衡时,X的转化率为50% C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600
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