NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3NA

B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA

C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是(    )

A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机

B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性

C．医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液

D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL， 分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸 溶液体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为               。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为            （写化学式）；其物质的量之比为             。

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为          mL。

下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

（1）进行操作②时，加入的试剂是__________，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是_______，其反应的离子方程式为_______________。

（2）进行操作④时，所加入的试剂是____________，其目的是________________，同时要对反应混合物进行的操作是______________。

用下面两种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀．

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入___________________．

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法．

（3）制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应____________________．（填化学方程式）

方法二  在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．

（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是__________．

（5）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

塞紧塞子后的实验步骤是_______________________.

按要求书写方程式：

（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________________________

（2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：___________________

（3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________________________

（4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______________________

下列说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应

B．水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

C．石英可以用来生产玻璃

D．晶体硅常被用来制造光导纤维

生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用

A．水                B．盐酸              C．硫酸              D．烧碱溶液

下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝            B．水银             C．黄铜             D．钢铁

下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

A．Na2O             B．Na2O2             C．FeCl2              D．FeS

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为

A．1︰2            B．2︰1                C．1︰4                D．1︰1

由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是

A．Zn               B．Fe                 C． Al                 D．Mg

某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反

  应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO3－              B．CO32－、NO3－        C．SO32－、NO3－        D．CO32－、NO3－、Na＋

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

D．1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低      B．钠的密度小于水      C．钠的硬度较小       D．钠的还原性强

在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、Cl-       B．Cl-、CO32-、OH-      C．K+、H+、Cl-        D．K+、OH-、CO32-

某无色透明溶液中能大量共存的离子组为

A．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ               B．Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+                D．Mg2+、NO3―、K+、SO42ˉ

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋4                B．＋3                C．＋2                D．＋1

下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇        C．氧化铝 硫        D．盐酸 蔗糖

胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体能发生电泳现象                    B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体粒子直径在1～100nm之间           D．胶体在一定条件下能聚沉

下列说法正确的是

A．1molO2在任何情况下都是32g       B．摩尔是一个基本物理量

C．H2SO4的摩尔质量是98g                         D．1摩尔氢的质量是2g

除去食盐中少量的Ca2+和SO42-，而又不引入新的杂质离子，应依次加入

A．BaCl2、Na2CO3                        B．Na2CO3、BaCl2

C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl                D．BaCl2、Na2CO3、HCl

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是

A．过滤(泥三角)     B．蒸馏(分液漏斗)    C．蒸发(蒸发皿)         D．萃取(玻璃棒)

如图所示装置，C、D、E、F、M、N都是惰性电极；甲、乙、丁溶液的体积均为100mL，甲中AgNO3浓度为5mol/L，乙中NaCl浓度为3mol/L。接通电源后，向乙中滴入酚酞，在F极附近显红色。

（1）电源A极的名称是         。

（2）若用丙装置电解精练铜，则H极为            （填“粗铜”或“纯铜”）。

（3）甲装置中电解总反应的化学方程式为                                。

（4）电解结束后，向丁中加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到反应前的浓度，则：

①丁中硫酸铜的物质的量浓度为              mol/L；

②将甲中溶液加水稀释至400mL，溶液的pH为            ；

③相同条件下，乙中E、F电极上产生气体的体积比为              。

某烃A，可做水果的催熟剂，其蒸汽密度是氢气密度的14倍。一定条件下，它能发生如下的转化（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH，框图中部分生成物略去）。

（1）写出A→B的反应方程式：_____________________。

（2）写出B+D→E的反应方程式：___________________，反应类型为_____________。

（3）写出F→G的反应方程式：_____________________，反应类型为______________。

（1）①CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3名称为：_________；

②名称为：____________；

③某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3，则该炔烃的结构简式为______________，名称为______________。

④某有机物分子结构如右图所示，它的分子式为           ，其一氯代物的同分异构体的数目为           。

⑤某有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个—CH3，两个，一个—Br，则A的结构简式为_______________。

（2）某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如右图，则A的结构简式为____________。

（3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。该烃的分子式为__________；若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能的结构简式___________________。

用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液：

（1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是                  。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是                。

（3）有下列操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面

④锥形瓶未用待测液润洗

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？（填写编号，下同）                。

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？                                  。

（4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为               。

（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如右图所示，则待测液物质的量浓度为               。