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下列离子方程式正确的是( )。 A．铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑ B．氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C．钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na++2OH－ + H2↑ D．铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
钠与水反应的离子方程式正确的是( )。 A．2Na+3H+=2Na++H2↑ B．Na+H2O=Na++OH－+H2↑ C． 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ D．2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑
下面关于金属钠的描述正确的是( )。 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里 能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )。 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为1 NA
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )。 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
实验中的下列操作正确的是( )。 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为： 其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知： ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰； ②化合物J的分子式为C15H22O4； ③ 回答下列问题： （1）G所含官能团的名称为 。 （2）由A和B生成C的化学方程式为 。 （3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。 （4）由H生成I的化学方程式为 。 （5）J的结构简式为 。 （6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题： （1）Co基态原子的电子排布式为_____________； （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_____________； ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________； （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。
CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_____________； （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_____________； （5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示(
红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_____________，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________； A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量 ②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____________； ③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_____________； ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：_____________； （2）将红矾钠与KC1固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：①溶解；②_____________、③_____________、④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1，C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________； （2）CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)．该电池的负极反应式为_____________； （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g)+3H2(g) ①该反应的△H_________0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞、=或＜”)。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_____________； （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。 （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。 ①当温度在_____________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素； ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式_____________。
雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：(Ce为铈元素)：
（1）上述流程中循环使用的物质有_____________， （2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2O （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2－的离子方程式为_____________。 （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。 （5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：
生成Ce4+从______口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_____________： （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是_____________、_____________、过滤、洗涤等。
草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。 合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2 （2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。 （3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________； ②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________； （4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验： Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。 Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。 Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤， Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液 Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。 回答下列问题： ①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________； ①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) ②m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是( ) A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是
①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 ②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 ③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 ④EGCG在空气中易氧化 ⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应 A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是( )
A．该电池为可充电电池 B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( ) A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数 B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数 C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
下列说法正确的是( ) A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。 工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。 （2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液 （3）X是 ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是 。 （4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤(填操作名称)、 、干燥。 （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤： a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①标准液应盛装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 ； ②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸( 实验步骤： Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯； Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。 常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题： （1）仪器A的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。 （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。 （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是 。 （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是 。本实验的产率为 (保留两位有效数字)。
蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1 ② CH4(g)＋ ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1 （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为 。 ②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为 。 （3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。 某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)= 。 ②下列叙述正确的是 (填字母序号)。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．平衡时，容器中N2的转化率：①<② e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2 （4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 。 ②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。 ③M点对应的H2转化率是 。
在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。 （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。 （2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I C．熔点：HF<HCl<HBr<HI D．还原性：HF<HCl<HBr<HI （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。 （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。 ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH K2FeO4在水溶液中易水【解析】 A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、CrO42-、Cl- D．Br-、Cl-、CrO42-
在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)
A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka C．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
下列说法中正确的是 A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2 B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小 C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) D．0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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