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下列相关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH－+ H＋十SO42－＝ BaSO4↓+ H2O B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HCl C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH－ D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
下列操作不能达到目的的是( )
已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断正确的是( ) A．化合物KCrO2中Cr元素为+1价 B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72－> I2
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3； 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气； 反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。 下列关于①和②的说法正确的是( ) A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变 B．两个过程生成KCl的物质的量相同 C．发生氧化反应的元素相同 D．发生还原反应的元素相同
将少量金属钠分别投入到下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaOH
下列推断合理的是( ) A．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
下列说法中正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液中有红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体 C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA B．1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子 C．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积
右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( )
下列变化中，需加入还原剂才能实现的是( ) A．HCO3－→ CO2 B． MnO4－→ Mn2+ C．FeO → Fe3O4 D．Cl－→Cl2
某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－
在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．H+，K+，OH－，NO3－
下列关于物质用途的说法中，不正确的是( ) A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料 C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料
下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( ) A． FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D． FeCl3
下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ( )
向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是 。 （2）图中B点表示的意义是 。 （3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积 或 。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。
饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为________。 （2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________。 （3）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4ClO3-＋4H＋==4ClO2＋O2↑＋2H2O，则氧化剂：____________；还原剂：____________。 （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是____________。
通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为________，不能用NaOH溶液的原因是________，也不能用NaCO3的原因是________(用离子方程式表示原因)
图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
（1）写出化学式： A 、B 、C 、D 。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有________。(填写编号) （3）写出A→ C反应的离子方程式________； E→ D的化学方程式________。
483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
下列对实验现象的预测不正确的是( ). A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
下列现象或事实可用同一原理解释的是( ). A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )。 A．NaCl、Na2CO3 、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。 A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
下列离子在溶液中能大量共存的是( )。 A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．K+、AlO2-、H+、Cl- C．Fe2+、K+、H+、NO3- D．Al3+、H+、NO3-、SO42-
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