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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A．a电极发生还原反应 B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯 C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
下列实验中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．乙量取100.00mL溶液 C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离 D．丁灼烧熔融碳酸钠固体
下列两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体 B．两种物质均能发生加成和取代反应 C．两种物质都有甲基、苯环和羧基 D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2
下列有关说法正确的是 A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素②⑥形成的化合物具有两性 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA B．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．78g苯含有C=C键的数目为3NA
化学与生活密切相关．下列说法不正确的是( ) A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质： ①常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在； ②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。 该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下： 第一步 检验装置的气密性后加入相关药品； 第二步 打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL； 第三步A中反应结束后……； 第四步打开K1，通入氮气一段时间。
回答下列问题： （1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间。 “第二步”中通入氮气是为了___________________； “第四步”中通入氮气是为了___________________。 （2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，______________________。 （3）实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL，装置C增重3.22 g， 装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在)，不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______________(结果保留3位有效数字)，实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1。 （4）已知存在可逆反应：Ag+FeCl3
氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题： （1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氢气：C5H12(g)+5H2O(g) 已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的△H=__________kJ·mol-1
（2）合成氨的反应原理为：3H2(g)+N2(g) 现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_________．(填序号)； a．容器内混合气体的密度保持不变 b．3v正(N2)==v逆(H2) c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)=_________mol·L-1·min-1，该温度下，反应的平衡常数K=__________L2·mol-2(结果保留3位有效数字)； ③分析上表中的数据，下列关系正确的是____________(填序号)。 a．cl>c3 b．wl<w2 c． （3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是__________。
盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验。 据此回答下列问题： （1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_____________。 （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中 （3）将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH4+) = __________mo1·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。
二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题： （1）二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为______________，产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为____________________。
（2）工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：______________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1 mo1·L‑1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL(气体的溶解忽略不计)。
分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质：①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙，其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于离子化合物的是_________，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。
利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少 D．d点所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是
A．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 B．当V(NaOH)=10 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C．当V(NaOH)=15 mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) D．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)
一定条件下存在反应：H2(g)十I2(g) A．两容器中正反应速率相同 B．两容器中反应的平衡常数相同 C．容器甲中气体的颜色比容器乙中的深 D．容器甲中H2的转化率与容器乙中HI的转化率之和为1
用电解法处理含硝(NO3-)废水的原理如图所示。下列说法错误的是
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 B．铅蓄电池放电时负极质量增加 C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+12H++10e-==N2↑十6H2O D．若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解)
关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是
A．图1中根据电流计(G)指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱 B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀 C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值 D．图4中发生反应2NO2(g)
根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是( )
已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：
下列说法错误的是 A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素 B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙 C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质 D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是 A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中一定存在Fe2+ C．反应过程中水的电离程度增大 D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去
下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体 B．漂白粉和双氧水都可用于漂白织物 C．臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水 D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是 A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是 A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1 C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素
能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑ C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+ B．在Kw／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32- C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3- D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-
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