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（2014春•成都校级期末）下列情况下，反应速率相同的是（ ） A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
（2015秋•上海校级月考）甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（ ） A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
（2014春•泸县校级期中）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8 B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯基的结构 C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水发生反应 D．1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应
（2015秋•上海校级月考）据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中的Pt为+5价，（PtF6）为某价态的原子团，对于此反应下列说法正确的是（ ） A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价 C．在此反应中，每生成1 mol O2（PtF6）则转移1 mol电子 D．在O2（PtF6）中不存在共价键
（2015•崇明县二模）从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（ ） A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣ C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质 D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42﹣离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl﹣离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
（2006•沈阳一模）下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（ ） A．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数 B．12g 14C中所含的碳原子数 C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 D．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数
（2014•黄浦区一模）a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）
A．A B．B C．C D．D
（2015秋•上海校级月考）下列离子组能大量共存的是（ ） A．含有大量NH4+的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣ B．酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣ C．含大量H+的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO32﹣ D．加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
（2015秋•上海校级月考）臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（ ） 总反应：O3+O→2O2 催化反应：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
A．催化反应①②均为放热反应 B．催化剂不能改变该反应的反应热 C．ClO是该反应的催化剂 D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
（2015秋•上海校级月考）下列判断正确的是（ ） A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化 C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 D．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液
（2015秋•上海校级月考）“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（ ） A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（ ） B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理
（2013秋•上海校级期中）下列有关的化学用语中正确的是（ ） A．氮分子的电子式： B．氮原子电子排布式：1s22s22p5 C．氮分子的结构式：：N≡N： D．氧原子最外层轨道表示式：
（2015秋•上海校级月考）人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（ ） A．维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+ B．亚硝酸盐被氧化 C．亚硝酸盐是氧化剂 D．维生素C是氧化剂
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
（1） 装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。 （2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是 ；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 ；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
（3） 试剂Ｘ的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为 (填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为 (填相应的字母)； A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2 （4） 加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。 （5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因 ，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案 。
物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 （1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol·L―1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%｡20℃时上述反应的平衡常数K= ｡ （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)｡已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.70mol·L―1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率｡ （3）实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol―1，活化能Ea=90.4kJ·mol―1｡下列能量关系图合理的是 (填字母)｡
（4）该反应的ΔS (填“＞”、“＜”或“＝”)0｡在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行｡ （5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如右图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
Ⅰ．利用右图装置作电解50mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。
实验记录： A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3－)； B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。 （1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① ；② 。 （2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)，试分析生成该物质的原因 。 Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76 g·L－l。 （1）写出化合物E的电子式 。 （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。 （3）写出E与X反应的化学方程式 。 （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。 （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，P的化学式 ，由A得到P的反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应。
有机物A有如下转化关系：
已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。
根据以上信息，回答下列问题： （1）A的结构简式为 ；有机物M中含氧官能团名称是 。 （2）条件I为 ；E→H的反应类型为 。 （3）N的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有 种。 a．含有苯环 b．能发生银镜反应 （4）写出下列转化的化学方程式：F→E ，F→G 。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
A．一定含有Al，其质量为4.5g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2和FeCl2 D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是（ ）
A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3－+H+==H2O+CO2↑ B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO3－ C．此样品n(NaHCO3)=(28.1－2×11.9)×10－4mol D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。 查阅资料：
※ 相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。 下列说法错误的是（ ） A．反应结束后最终溶液呈碱性 B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－ C．电解过程中氯离子移向阳极 D．试管底部红色的固体具有还原性
下列说法不正确的是（ ） A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 C．1mol乙酰水杨酸( D．可用
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素；其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)；W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ） A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B．Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同 C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
下列说法不正确的是（ ） A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出 B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低 D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用
化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是（ ） A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精 C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液
【实验化学】 乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
已知：①苯胺易被氧化； ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6．0 mL苯胺、9．0 mL冰醋酸及0．2g锌粉。 步骤2：控制温度，小火加热1 h。 步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。 步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
图1 图2 （1）步骤1中使用过量的冰醋酸目的是 。 （2）步骤2中韦氏分馏柱的作用是 。 （3）步骤2中控制温度为 ℃。 （4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是 ，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用 代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为 。
【物质结构与性质】 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下： 2CH3CHO+ 2Cu(OH)42- （1）Cu2+基态核外电子排布式为 ；配合物Cu(OH)42-中与形成配位键的原子是 （填元素符号）。 （2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为 。 （3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为 。
研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489．0 kJ·mol-1 Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH 2 ＝-28．5 kJ·mol-1 则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) △H ＝ kJ·mol-1。 （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2CH3OH(g) 第二步：HCOOCH3(g) 该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是 。 在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 （写两条措施）。 （3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放。 ①氨水可用于吸收低浓度的CO2。请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为： 。 ②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe(1-y)O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe(1-y)O]同时生成 mol氧气。
③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。
在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。 写出电极c上发生的电极反应式： 。 若电解得到的1:1的合成气(CO＋H2)则通入的CO2和H2O物质的量比值为 。
实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。
（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 ；C装置的作用 。 （2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 、 。 （3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。 （4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量， 要求n(CaCO3)：n(AlCl3)＞12：7，其原因是 。 （5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。 （实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀）。
以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。 （1）50．00mL 2．00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 。 （2）试剂X可能为 。 A．氯水 B．CaO C． SO2 D． H2O2 （3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1．0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10-12。 室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1．00 mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量： 已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物 ②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1．20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A 步骤2：准确移取20．00mL溶液A于锥形瓶中，用0．10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18．00mL 步骤3：准确移取20．00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0．10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25．00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。
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