设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子

B．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子

C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+

D．常温常压下，23 gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子

下列关于胶体的说法中不正确的是

A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

有关分散系的下列说法不正确的是

A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B．分散质粒子直径为1－100纳米的分散系是胶体

C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D．任何物质在水中溶解都有一定的溶解度

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+  

B．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．H+、K+、OH-、NO3-   

D．Ag+、Na+、NO3-、CO32-

人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，生成高铁血红蛋白，而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是

A．中毒过程中NO2- 表现还原性

B．中毒过程中Fe2+表现氧化性

C．解毒过程中维生素C具有还原性 

D．解毒过程中维生素C把Fe2+氧化为Fe3+

可降解聚合物P的制取路线如下

iii.（还原）其中-NH2基团可以在一定条件下生成-OH基团

（1）A的含氧官能团名称是_______________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是________________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是                    。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是______________、_______________。

（6）F的结构简式是______________。

（7）聚合物P的结构简式是                                          。

（1）画出b元素的原子结构示意图         ，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：                      。

（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：               （填写物质化学式）。

（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：              。

（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：                  （填写物质化学式）。

（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：              ，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式：                              。

已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：

某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140 mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）。

（1）①仪器A的名称是：                      ；

②容器B的容积是：                   ；

a．150 mL        b．200 mL       c．250 mL

（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是                            。

（3） HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式                              。

（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）            ，然后再进行             操作即可。

a．四氯化碳    b．碳酸钠稀溶液    c．无水CaCl2    d．无水MgSO4

（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的          （从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从           口(填a或b)进入。

（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46 mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50 rnL，则溴乙烷的产率为            %。

（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。

（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。

下列对实验方案的评价合理的是

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）

A．3种    B．4种      C．5种    D．6种

下列说法正确的是

A．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色

B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，而聚氯乙烯不能用于食品包装。

C．木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物。

D．将一小块钠加入乙醇中，钠浮于乙醇上，缓慢反应生成氢气，说明乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼。

下列图示实验正确的是

下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42   －＝BaS04↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

D．铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极反应：Fe－2e-＝Fe2+

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

下列说法不正确的是

A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤

B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸馏

C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液

D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是:

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质， Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是

A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子

D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：                  ，应选用上图A～E装置中的         （填序号）制Cl2。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是                          。

（3）装置C的作用是                            。

（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是                  。

（5）SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中，是否还有漂白性        （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）：                    。

为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用       （填仪器名称）。操作①中发生反应的化学方程式是：          。

（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是                     。

（3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是                        。

（4）操作③的目的是              ；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是             。

（5）此设计方案是否严密？请说明理由                           。

某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

请回答：

（1）固体A的成分是               （用化学式表示）。

（2）溶液B中的金属阳离子有               。

（3）写出下列反应的离子方程式：

B→D：                                    ；

D→E：                                    。

（4）试剂G是        （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是            （用化学式表示）。

已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。

回答下列问题：

（1）写出F的化学式             。

（2）写出下列反应的化学反应方程式：

反应①                            ；

反应⑧                            。

（3）写出反应③的离子方程式：                              。

（4）鉴别G溶液中阳离子的方法                              。

（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为               。

按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2                        ；

② NO中混有NO2                               。

（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：             。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ；所产生的气体中NO2的体积分数为            。