在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是

①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液

A．全部        B．只有③⑥        C．除①⑤⑥      D．只有②③

下列有关除杂方法正确的是

A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤

B．除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤

C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤

D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

下列有关叙述正确的是

A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7

B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C．配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g

D．1 L 0.45 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1 AlCl3溶液大

用下图所示装置能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳

C．用丙图装置干燥Cl2

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在透明的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO4－、CO32－

B． pH＞7的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

C．有SO42－存在的溶液中：K＋ 、Mg2+、Ag+、NO3－

D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、CH3COO－

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，

明显不正确的是

下列说法不正确的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．光导纤维的主要成分是SiO2

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子

B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2

C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子

下列说法中不正确的是

A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，

（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式 ________________________。

（2）在该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为____________。

（3）列式计算当有112 mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为________ g。

I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母)                                  ；

（2）根据                               现象证明有CO2；

（3）装置B的作用是                     ，装置D的作用是                    。

II. 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70％）

（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：                               ；

（5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：

①                                 ，

②                                 ；

（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是                       。

A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试判断：

（1）A:  ___________ E:  _____________(写化学式)

（2）①C加热分解的化学方程式_____________________________；

②物质C在水溶液中的电离方程式：__________________________；

③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。

某同学按下述操作配制100  mL 0.20  mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

（2）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是__________。

（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是__________。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：__________________________。

按要求填空：

（1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为___________；质量之比为______________。

（2）写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：_______________（填化学式）

（3）海水的溴以Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为

大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是                             。

将一定质量的铜溶于50mL11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ）

A．6.4g        B． 9.6g         C．11.2g          D．12.8g

在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为0.65 mol·L-1。混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol·L-1）为（     ）

A、 0.10           B、 0.20            C、 0.30          D、 0.40

在实验室，下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是（     ）

A．浓硝酸       B．新制溴水       C．浓盐酸        D．硝酸银溶液

有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 （    ）

A．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的量相同

D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，二者消耗的盐酸一样多

下列由实验现象得出的结论正确的是：（     ）

A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有Ag+

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣

C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华

D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br-还原性强于Cl-

下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的(    )

将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（   ）

A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价

B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D．每生成6.4g Cu，反应中转移0.2 mole-

向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（   ）

A．Ca（OH）2溶液           B．CaCl2溶液

C．Ba（NO3）2溶液           D．H2S的水溶液

如图：烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是（   ）

A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液        B．a是NO，b是H2O

C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液       D．a是HCl，b是AgNO3溶液

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（     ）

A．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣

C．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3＋、S2－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3﹣、SO42﹣

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．MgO溶于稀盐酸中：O2－＋2H＋=== H2O

B．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．实验室用MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－ === Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－

下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（      ）

A．硫酸、三氧化硫                   B．食盐、酒精

C．氯化钙、氢氧化钙                 D．碳酸氢钠、醋酸

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是(  )

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA

C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA

D．56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2NA