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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量浓NaOH溶液，加热，得到448mL气体（标准状况下测定），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在 C．Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.3mol/L D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在
下列说法不正确的是 A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 B．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
在SiO2+3C A．36︰30 B．60︰36 C．2︰1 D．1︰2
制备干燥的氨气所需的药品是 A．NH4Cl溶液，NaOH溶液 B．浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4 C．浓氨水，浓硫酸 D．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰
下列物品中，都用到硅单质的是 ①光导纤维 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度之比为3︰2。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为 A．1︰2 B．2︰3 C．3︰2 D．1︰1
下列说法正确的是 A．常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼 B．钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出 C．镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去 D．从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl－浓度为0.15 mol/L
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 B．将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀 C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O＝4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32ˉ+ CO2+ H2O＝H2SiO3↓+CO32ˉ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝AlO2ˉ+4NH4++2H2O D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32ˉ+2H+＝SO2↑+H2O
下列叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是
水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ B．Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ D．Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3·10 H2O的质量分别为 A．1000mL，106g B．1000mL，286g C．950mL，100.7g D．950mL，271.7g
二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0. 02NA B．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA C．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA
下列不存在丁达尔效应的分散系是 A．有尘埃的空气 B．食盐水 C．稀豆浆 D．水
下列属于电解质的是 A．酒精 B．CO2 C．盐酸 D．NaOH
化学概念在逻辑上存在如下关系：
包含关系 并列关系 交叉关系 对下列概念的说法正确的是（ ） A．纯净物与混合物属于包含关系 B．胶体与分散系属于交叉关系 C．置换反应与离子反应属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
下列操作或装置能达到实验目的的是
A．灼烧 B．分离Fe(OH)3胶体 C．制备蒸馏水 D．分离酒精和水
三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华。在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2 CrO42- + 2 H+ ⇌ Cr2O72- + H2O。制三氯化铬的流程如下：
（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为__ 。 （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_________________。 （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为：⑥→③→__________，步骤②中通如氮气的作用_______________。 （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式_____ 。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI。 ①指示剂为___________，滴定终点的现象为________________________________。 ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。 I、已知反应N2O4(g) a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变 c．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) d．N2O4的转化率不再改变 II、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为：
NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) （1）该反应的△S_________0(填“>”、“=”或“<”)。 （2）以下说法正确的是____________。 A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。 （3）已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝﹣1114 kJ/mol 2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g) △H＝﹣114 kJ/mol 写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：_____________________。 （4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
①温度为T1℃时，0～20min内，v(CH4)=___________。 ②T1__________T2(填“>”或“<”，下空同)；判断理由是_________________。 ③T1℃时，反应CH4(g)+2NO2(g) ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
Ⅰ．（1）写出N的化学式_________________________； （2）写出反应②的化学方程式_________________________。 Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、 SO42－等杂质，精制时所用的 试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。 （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。 A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环 （3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点： 甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg 请你判断哪个更合适？______(填“甲”或“乙)，理由是____________________________ ___。
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是 g，AlCl3的质量是 g。 （2）P点所表示盐酸加入体积为 mL。
以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
（1）乙酸乙酯的结构简式为 ； （2）乙醇中含氧官能团的名称是 ； （3）请写出反应④的化学方程式： ； （4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①： ，反应③：____________，反应⑤： 。
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是 A． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是 A．Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12＝2Fe3++I2 +4C1－ B．向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7 H2O2+6H+＝2Mn2++6O2↑+10 H2O D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO
下列说法正确的是 A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c(Na+)＝c(CH3COO-) C．浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c(NH3·H2O)+c(NH4+)＝0.1mol/L D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合pH＞7
下列说法不正确的是 A．蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液 B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C．将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝 D．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA B．常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NA C．0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-数是0.2NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
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