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下列说法正确的是 A．1869年门捷列夫提出元素周期律——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 B．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏 C．再酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 D．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、Cl-、NO3－ ③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－ ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－ A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4 D．X元素的非金属性比Y元素的强
下列说法不正确的是 A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧 B．碘化银可用于人工降雨 C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂 D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移
将下列晶体熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是 A．②①②③ B．①②②③ C．②③②① D．①①②③
下列关于有机物的说法正确的是 A．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 B．乙醇不能发生取代反应 C．苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480.4kJ/mol B．H2(g)+ C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+480.4kJ/mol D．H2(g)+
在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1 C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·s)-1
下列物质的水溶液因水解显碱性的是 A．NH4Cl B．NaOH C．CH3COOK D．CH3COOH
下列实验可实现鉴别目的的是 A．用NaOH溶液鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl B．用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液 C．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3 D．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是 A．核电荷数为53 B．中子数为127 C．质子数为74 D．核外电子数为127
有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是 A．不能透过滤纸 B．其分散质粒子直径小于1 nm C．能产生丁达尔效应 D．不能与硫酸反应
下列各项中表达正确的是 A． H、D、T表示同一种核素 B．次氯酸电子式 C． F原子结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：
氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的 A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅦA族
下列四组物质中，互为同位素是 A．O2和O3 B．H216O和H218O C．12C和14C D．正丁烷和异丁烷
下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．碳与二氧化碳高温反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．甲烷在空气中燃烧
下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2
下列能达到实验目的的是
下列属于电解质的是 A．酒精 B．盐酸 C．二氧化硫 D．次氯酸
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。 （2）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式 。 （3）反应①后过滤的沉淀为 ，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 。 （4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。 I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案： 方案：铝镁合金 用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 。 II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 。 你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数? (选填“能”或“不能”)。 下列①②两题选一题作答。（多答不给分） ①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 。 ②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 。
某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号） → → → → 。 （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。 A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油 （3）检查装置②的气密性，方法是 。 装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。装置④的作用 。 （4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。 I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。 II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
运用所学知识，回答下列问题。 （1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为 ；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是____________________________。 （3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣的成分为 。（填化学式） ②加过量B发生反应的离子方程式为 。 ③通入C发生反应的化学方程式为 。
Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。 （1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_____________。 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品 （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 。 （3）漂白粉的有效成分是（填化学式）_____________。 （4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500 mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。 ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 ②下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）。 a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d．加水定容时俯视刻度线 ③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为 mL。(已知MnO4－在此条件被还原为Mn2＋) （5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2 + 2Br－＝2Cl－+ Br2 ）。
①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，现象是 。 ②a中发生反应的离子方程式是 。
现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液 （1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为 。 （3）除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。 （4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。 （5）现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 。 （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 。 （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。
取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为 A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．2:3
某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。 ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是 A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L B．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋ C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10 D．原溶液一定存在Cl－
下列离子方程式正确的是 A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2＋+ 2CH3COO－+H2O + CO2↑ D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag
下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下： ____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+ ____Cr3++____ A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7 B．Cr2O72－发生了还原反应 C． D．若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol
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