现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入足量的水中恰好全部吸收,反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题: (1)原固体混合物中铜和银的质量各是多少? (2)若原硝酸溶液为浓硝酸,反应产生的气体是单一气体,则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少? (3)合金完全溶解后,若生成的气体在标况下体积为2.24L,反应后溶液中c(H+)=7mol/L,则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少?原硝酸的浓度是多少?
A~H是纯净物或溶液中的溶质,其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质。它们之间有如下关系:(部分产物和反应条件略) 根据上述信息,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式B ,E 。 (2)H和 SO2生成强酸F,此反应中氧化剂是 。 (3)写出①的离子方程式: 。 (4)写出②的化学方程式: 。 (5)C溶液中滴入NaOH溶液有何现象 。 所发生反应的化学方程式为___________________,____________________。
I实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨,反应的化学方程式为: 。所制得气体中常含有少量杂质气体,为了得到纯净的氨气并加以检验,请在下列装置或试剂中,根据要求作出适当选择,并将编号字母填入表中的空格处。 (1)装置: (2)试剂: a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.浓硫酸 d.饱和NaHCO3溶液 e.碱石灰f.品红溶液 g.湿润的红色石蕊试纸
II如图所示,在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的夹子,轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,可观察到的现象为:____ 。
I(1)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为______________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为________________。 (2)在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为_________________,所发生反应的离子方程式为________________________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为___________,所发生反应的离子方程式为___________。 II将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 (1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出,_____________________。 (2)浓硫酸能够用于干燥某些气体,___________________________。 (3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑,_______________________。 (4)把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出,_____________________。 III漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂。 (1)在常温下,将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为:____________。 (2)漂白粉或漂粉精的有效成分是___________,使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2,此操作方法的目的是:_____________________________。
I将一小块钠投入CuSO4溶液中,观察到的现象是____________(填序号)。 ①钠浮于液面上;②熔化成小球;③发出嘶嘶的响声,放出气体;④有蓝色沉淀产生;⑤析出大量红色的铜;⑥小球在溶液中沉浮;⑦小球在液面上游动、逐渐变小,直至消失。请用离子方程式解释实验现象_______________________ __。 II完成下列反应的化学方程式或离子方程式: (1)铁粉与水蒸气反应化学方程式:______________________________________。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式:_______________ _________________。 (3)锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式:__________________ ______________。
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等,且SO42-的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为( ) A.24g B.18g C.21.6g D.25.2g
下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),一定没有沉淀生成的是( )
鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是( ) A.NaCl和KCl B.KCl和NaNO3 C.NaCl和K2SO4 D.K2CO3和NaCl
下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质,b是气态氢化物,c、d是氧化物,e是该元素最高价氧化物对应的水化物, 则a可能是( ) ①C ②N2 ③S ④F2 A.只有①和③ B.只有④ C.①②③ D.①②③④
下列反应起到了氮的固定作用的是( ) A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO和O2反应生成NO2 C.NH3经催化氧化生成NO D.由NH3制碳铵(碳酸氢铵)和硫铵(硫酸铵)
向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是( ) A.Ba(NO3)2 B.KOH C.Ba(OH)2 D.Na2CO3
要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁,可行的办法是( ) A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.滴入NaOH溶液 D.加入铁粉
下列关于硝酸和硫酸的叙述中,错误的是( ) A.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
下列反应的离子方程式,正确的是( ) A.碳酸钙与硝酸反应:CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O B.铁与稀硫酸反应:Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑ C.将氨气通入盐酸中:NH3 + HCl=NH4+ + Cl- D.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸: OH- + H+=H2O
下列变化中,不属于化学变化的是( ) A.活性炭使红墨水褪色 B.SO2使品红溶液褪色 C.氯水使有色布条褪色 D.漂白粉使某些染料褪色
下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( ) A.NaHCO3 B.Fe(OH)3 C.Al(OH)3 D.FeCl2
金属钠放置在空气中,最后生成的产物是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH
在NO2与水的反应中( ) A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂 C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂,又是还原剂
下列气体不能用浓硫酸干燥的是( ) A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl
下列描述的一定是金属元素的是( ) A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子核内有11个质子的元素 D.原子的最外电子层只有1个电子的元素
与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( ) A.9.6 g B.6.9 g C.4.6 g D.2.3 g
下列叙述中,错误的是( ) A.硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 B.硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 C.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 D.二氧化硅的化学性质很不活泼,不能与强碱反应生成盐
相同条件下,相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),则下列说法正确的是( ) A.开始时,产生氢气的速率相同 B.参加反应的金属的物质的量比为1∶1∶1 C.所得溶液的质量相等 D.参加反应的金属的质量比为12∶9∶28
下列说法中错误的是( ) A.燃烧一定要有氧气参加 B.燃烧一定有发光现象 C.燃烧一定是氧化还原反应 D.燃烧一定要放出热量
下列有关说法不正确的是( ) A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C.铝在纯氧气中能剧烈燃烧,火星四射,生成熔融的氧化铝 D.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低
下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( ) A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫
玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸
饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒),需经日晒或放置一段时间后,再注入鱼缸。其主要目的是( ) A.提高水温,有利于金鱼生长 B.利用紫外线杀灭水中的细菌 C.增加水中氧气的含量 D.除去溶于水中Cl2,并促使次氯酸分解,以利于金鱼存活
为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它( ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A.①③ B.②③ C.①④ D.③④
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 B.实施绿化工程,防治扬尘污染 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质,减少废气排放 D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
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