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在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）
A．0～3 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L－1•min－1 B． P1＜P2，△H＜0 C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25 D．在B点时，v（正）＞v（逆）
己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是 A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D．化合物Y中不含有手性碳原子
在体积均为1．0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
A．反应CO2(g)＋C(s) B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态）)
品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示:
品红（又称碱性品红） 无色化合物 下列说法正确的是 A．品红的分子式为C20H18N3 B．上述漂白原理反应属加成反应 C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应 D．该无色化合物受热容易分解
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA B．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA C．46克 Na与足量氧气反应转移的电子数为2NA D． 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA
在常温下发生下列反应： ① 16H＋ +10Z—+ 2XO4— A．溶液中可能发生：Z2+2A2+ C．氧化性强弱顺序为：XO4— >Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4— 的还原产物
下列有关实验正确的是
A．图1：稀释浓硫酸 B．图2：实验室制备氨气 C．图3：实验室制备乙酸乙酯 D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是 A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰黄色，则溶液中一定不含K+ B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+ D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2
下列物质属于高分子化合物的是 A．蔗糖 B．纤维素 C．光导纤维 D．油脂
下列过程有热量放出的是 A．醋酸的电离 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应 D．Na与H2O反应
能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是 A．K+、Cu2+、SO42－、NO3- B．Na+、Ba2+、Br－、SO42－ C．NH4+、Fe3+、Cl－、SCN－ D．K+、Fe2+、Cl－、NO3-
下列各组物质的分类正确的是 A．同位素：14C与14N B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷 C．电解质： 冰醋酸、水银、烧碱 D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫
有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是 A．不能透过滤纸 B．其分散质粒子直径小于1 nm C．能产生丁达尔效应 D．不能与硫酸反应
2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是
A．CO、CO2均属于酸性氧化物 B．形成化学键时需吸收能量 C．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D．CO与O形成化学键过程中有电子转移
下列含有共价键的离子化合物是 A．NH4Cl B．H2S C．N2 D．MgCl2
下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是 A．Cl2 B．CO2 C．H2 D．NH3
下列关于化学用语的表示正确的是 A．水合氢离子的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．中子数为28的钙原子： D．聚丙烯的结构简式：
2015年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是 A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电 C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电
工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。
完成下列填空： （1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。 a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d.石灰乳 （2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为 ___ （3）SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或 NaHSO3。通过计算回答：将0.3 mol SO2通入100mL含0.4 molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。
请回答下列问题： （1）G的化学式为 ，F的化学式为 。 （2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式： 。 （3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式： （4）J转变为I的化学方程式：
某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题：
（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） 和C；还需补充装置E，并在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。 （2）用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO2时选装置B，B中仪器e的名称为 ，反应的离子方程式为 。 （3） 欲用D装置验证NO2是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①打开止水夹b、d，关闭止水夹c，并由b处通入一段时间的NO2到甲中充满红棕色气体；②关闭止水夹b、d，同时打开止水夹c，③然后 （写具体操作），观察到的现象有 。
将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ） A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况） C．x点对应的数值是448 D．混合物中NaOH的质量为1克
某溶液中FeCl3与FeCl2物质的量之比为1 ：1，当向溶液中加入充量铁粉并充分反应，所得溶液中Fe2+和Cl－物质的量浓度之比为（ ） A．2 ：3 B．3 ：5 C．1 ：2 D．1 ：1
有6mL NO和18mLNO2组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气x mL并摇动容器，容器内气体体积为0（即水全部充入容器内），则x的值为（ ） A．9 B．12 C．18 D．24
某无色混合气体中可能含有Cl2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ） A．一定有Cl2 B．一定有SO2 和NO C．可能有NO2 D．一定有SO2，可能有NO
下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是
在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离子主要有（ ） A．只有Fe2+ B．Na+、Fe3+ C．Na+、Fe3+ 和H+ D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+
将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5 mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（ ） A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3 C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH D．反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性
下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是（ ） A．CO2（SO2）：澄清石灰水 B．CO2（CO）：通入氧气，并加热 C．Cl2（HCl）：饱和碳酸钠溶液 D．Fe（Al）：烧碱溶液
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