已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7

D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L－1的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．含有 NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H+) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

下列说法正确的是

A．一定温度下，将氨水稀释，NH3∙H2O的电离度增大，H2O的电离度也增大

B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c(H+)∙c(OH-) < 10-14

C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c(H+) = c(OH-) < 10-7mol∙L-1

D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

已知 pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH－）。则下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H+)＝1×10－7mol∙L－1的溶液         B．pH＝pOH 的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液                  D．pOH=0的溶液

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后 pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀        B．既有Ag2S也有 AgCl

C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀     D．只有 AgCl白色沉淀

下列做法与盐类水解知识无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用

C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

已知常温下 0.1 mol/LCH3COOH 溶液中 c(H＋)＝1.32×10－3 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数KW是

A．1×10－14      B．1×10－13      C．1.32×10－14     D．1.32×10－15

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 300℃)下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是

A．氯化铝      B．亚硫酸钠       C．硫酸镁        D．碳酸氢钠

在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是

A．盐的电离平衡被破坏            B．水的电离平衡被破坏

C．25℃，溶液的pH不是7         D．溶液温度升高

用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色        B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3    D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

下列说法正确的是

A．氯水能导电，所以氯气是电解质

B．CaCO3不溶于水，所以它是非电解质

C．NaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡

D．体积相同，c(OH-)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3·H2O是弱电解质

以下能正确表示电离方程式的是

A．BaSO4(s) Ba2＋(aq) + SO42-(aq)    B．HClO = H＋+ ClO-

C．NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32-                 D．H2S+ H2OH3O+ + HS-

一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

（1）80-90ml对应反应的离子方程式              。

（2）金属铝的质量为             g。

（3）盐酸的体积是             ml。

（4）a的取值范围是                 。

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制980 mL 0.1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有             （写仪器名称）；

（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为         mL。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：            、            。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为                       。（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有             （填序号）。

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

⑤定容时，俯视刻度线

某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为                        ；

（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：

①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；

b．是                                 。

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为               ，则证明“猜想a”正确；若现象为                      ，则证明“猜想b”正确。

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出A与B反应的化学方程式：                       。

（2）写出第④步反应的离子方程式为                       。

（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式                 。

（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式                            。

（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因                   。

（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为                。

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是           （填离子符号）。

（2）写出②中产生沉淀的离子方程式                     。

（3）某同学通过分析认为该溶液中K＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是             。

在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为 

A.0.6           B.0.4           C.0.3            D.0.2

27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）

A．11.7g    B．23.4 g    C．26.5g     D．58.5g

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是(  )

A．若X为O2，则A可为硫化氢

B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3

C．若X为Cl2，则C可为FeCl3

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（  ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

下列两种物质发生反应

①Na和O2 ②AlCl3与氨水  ③水玻璃与CO2  ④Fe与Cl2  ⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）

A．①②③④⑤ B． ①②③⑤ C． ①②⑤ D． ①③⑤

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的

A．   B．   C．    D．

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 (  )

A．两种气体的压强相等                   B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等              D．两种气体的氧原子数目相等

假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA

B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA

C.7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA

D.标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA

下列离子方程式正确的是 (  )

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3-＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3-===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

下列说法正确的是（   ）

A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应

B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱

C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

D．硅胶常用于做干燥剂

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣      B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣     D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣