下列反应符合实际并用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl                B．高温分解石灰石制生石灰

C．Cl2与石灰水作用制漂白粉              D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl

向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（     ）

①a mol  ②b mol  ③ a/3 mol  ④b/3 mol  ⑤0 mol   ⑥(4a-b) mol

A．①②③        B．①②④⑤          C．①②④⑤⑥        D．①③④⑤⑥

下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是（     ）

A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）          B．FeSO4溶液（KSCN溶液）

C．漂白粉（稀盐酸）               D．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．小苏打和盐酸反应：CO32-＋2H+=CO2↑+H2O

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．氧化铝溶于强碱：Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O

自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，高铁酸钾( K2FeO4)遇水后会生成Fe3+水解成胶体，高铁酸钾( K2FeO4)的性质和作用是（    ）

A．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

B．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

C．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

D．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

图示的下列有关实验原理或操作正确的是（    ）

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（  ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

下列有关物质鉴别的方法描述错误的的是（    ）

A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3和MgSO4两种无色溶液

C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和KNO3固体

D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（    ）

A、元素              B、单质              C、原子               D、分子

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣            B．K+、Fe2+、ClO﹣、CO32﹣

C．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣            D．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3NA

B．一瓶容积为22.4L的NO2气体所含氮原子个数为NA

C．浓度为0.2mo1•L﹣1的CaC12溶液中，C1﹣离子的数目为0.4NA

D．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA

下列试剂的保存方法错误的是（  ）

A．少量的钠保存在煤油中             B．铁粉要密封保存并置于干燥处

C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中         D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

下列有关生铁和钢的说明正确的是（  ）

A．生铁是混合物，钢是纯净物

B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂

C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀

D．钢比生铁含碳量低

下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（   ）

A．生石灰、粗硅、漂白粉              B．液氧、烧碱、生铁

C．干冰、钢、玻璃                  D．盐酸、液氯、胆矾

化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。下列有关说法错误的是（     ）

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染

B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放

I．下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）25℃下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO42-)＝5×10－4 mol∙L－1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c(Na＋):c(OH－)＝____________。

（2）在 t 2℃下，将 a mol∙L－1CH3COOH 溶液与 b mol∙L－1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=____________（用 a、b 表示）。

II．已知：25℃下，下列反应：①Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) △H = a kJ∙mol－1   K = c

②2Ag+(aq)+2OH-(aq) Ag2O(s)+H2O(l) △H = b kJ∙mol－1    K = d

（3）写出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式：_____________；

计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K =____________________。

III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：

已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

（4）表格中的 a____________1.03(填“<”、“>”或“＝”)。

（5）除去杂质Cr3＋离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节 pH 的范围是_______________。

（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl2∙6H2O）的操作是___________________。

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。

（1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2（气体a）。

（2）将气体 a通入测硫装置中（如右图 1），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：____________________________________。

②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_______________________。

③用c mol/L 标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为____________，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色____________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH在滴定前溶液的液面在0.30mL处，滴定结束时液面在溶液的液面如图2，其体积读数为____________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为________________（用 x、c、z表示）。

⑤下列操作会造成测定结果偏高的是______________。

a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b．加入 1mL 酸碱指示剂

c．滴定终点时，尖嘴出现气泡          d．滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定 CO2，需除去SO2的干扰，除去 SO2的装置是__________（填序号）。

⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。去掉装置 E，测得碳的质量分数_________（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）

⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由________________________。

根据下列化合物：①H2SO4②CH3COOH③NaCl④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦(NH4)2SO4⑧Na2C2O4⑨NH4HSO4，回答问题：

（1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式________________________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述中的__________。

（3）浓度均为0.1mol∙L－1的③⑤溶液比较：c(Na+)__________c(NH4+)。浓度均为0.1mol∙L－1的③⑤溶液等体积混合后，c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=__________。

（4）物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)________。

（5）pH相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c(NH4+)的顺序是(填序号)__________。

（6）pH均为4 ，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n倍、m倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m________n（填 “<”、“>”或“=”）。

（7）常温下，使溶液⑤中，c(NH4+) =c(Cl－)的操作是_____________________。

综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

（1）汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N2(g)和 CO2(g)得到净化。

①已知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 反应能自发进行，则该为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡（图中 ω、M、v 正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率），则下列示意图中符合题意的是__________（填选项序号）。

（2）在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

③NO的转化率为__________，0～15min 内，v(NO) =__________。

④20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是__________（填选项序号）。

a．升高温度       b．增加CO的量        c．降低温度       d．扩大容气体积

⑤如图所示，无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分，在 25℃、101kPa 下实现平衡时，各部分体积分别为 V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动，则X =__________， V甲:V乙=__________。

在一定温度下，X 与 Y 发生反应：X(aq)+m Y(aq) n Z(aq)，下图为反应在不同条件下达到平衡时，X、Y、Z 三种物质的平衡浓度。甲为1L溶液中 X与Y按起始物质的量比 5:7 混合，使反应达到平衡。乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后，使反应重新达到平衡。下列判断正确的是

A．m ：n = 3 ：2               B．K = 8

C.       D．起始物质的量n(X)=1mol

下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是

A．在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B．25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L

D．均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)

常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是

A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同

B．a 点处，I 溶液的浓度为 10-3 mol∙L－1

C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同

D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多

下列实验能达到预期实验目的的是

已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2，下列关系正确的是

A．n1 > n2      B．n1 = n2         C．n2 > n1         D．c(F-) < c(CN-)

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（   ）

A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－      B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42-

C．K＋、Na＋、Cl－、S2－         D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为： ，室温下实验室用0.01mol∙L－1 的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4

D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH－)

下列有关说法错误的是

A．室温下的某NaF溶液中，c(H+)=1×10－10 mol∙L－1，说明NaF使水的电离减弱

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能

C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体            B．加水稀释

C．通入氯化氢气体              D．加入饱和石灰水溶液

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

A．酸性：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．浓度：c(CN-)<c(ClO-)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN