被称为“软电池“的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是( ) A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化作用 C.当0.1molZn完全反应时,流经电解液的电子个数为1.204×1023 D.电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++eˉ=Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④
已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH= –348.3kJ/mol (2) Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s),ΔH= –317.3kJ/mol 则2Ag(s)+ 1/2O2(g)=Ag2O(s)的ΔH等于( ) A.31.0kJ/mol B.-665.6kJ/mol C.332.8 kJ/mol D.-31.0 kJ/mol
下列描述中正确的是( ) A.CS2为V形分子 B.NCl3的空间构型为平面三角形 C.SF6中有4对完全相同的成键电子对 D.SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化
配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,此配合物中不存在的化学键是( ) A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.极性共价键
下列物质的立体结构与NH3相同的是( ) A.H2O B.H3O+ C.CH4 D.CO2
根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( ) A.两者都为s-s σ 键 B.两者都为p-p σ 键 C.前者为p-p σ 键,后者为s-p σ 键 D.前者为s-s σ 键,后者为s-p σ 键
下列过程中需要通电才可以进行的是( ) ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A.①②③ B.②③ C.②③④ D.全部
最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面,在-268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ 键又含π键的是( ) A.N2 B.CO2 C.C2H4O D.H2O2
Ⅰ.已知:I2+2S2O=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入 ,(填化学式)调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。 (2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,用淀粉溶液作指示剂,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。 ②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。 Ⅱ.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法生产。 已知:乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) △H=—45.5KJ·mol-1 下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中=1:1) (4)图中压强(、、、)由大到小顺序为 。 (5)计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=7.85Mpa,乙烯平衡转化率为20%)的平衡常数Kp= (要求写出解题过程)。 本小题提示:用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。
Ⅰ.某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)写出A的结构简式 。 (2)A中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或者“不是”)。 Ⅱ.2006年5月,齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为: 。它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性。请回答下列问题: (3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填字母)。 A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种 (4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式 。 (5)依据核磁共振氢谱分析,二甘醇分子中有3个吸收峰,其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同,且氢元素的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式 。
天然海水中含有非常丰富的化学元素,具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。 (1)请列举海水淡化的两种方法: 、 。 (2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7 ,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10-8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式 。 (3)海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是 ;步骤③通入二氧化硫的目的是 ,其反应的化学方程式是 。 (4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释其原因: 。
E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志,F为高分子化合物,能进行如图所示的反应。 (1)请写出E的电子式 。 (2)下列反应的化学方程式:(要求有机物必须写结构简式) 反应②: ,反应类型 。 反应④: ,反应类型 。 反应⑤: ,反应类型 。 (3)比较反应①剧烈程度 (填>、= 或<)钠和水反应的剧烈程度。
下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。 已知下列数据:
(1)写出试管a中主要发生反应的化学方程式 。 (2)导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上,原因是: 。 (3)试管b中饱和Na2CO3的作用: 。 (4)开始用小火加热试管a中的混合液,其原因是__ 。 (5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 (6)若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g 乙酸乙酯,则该反应的产率为________。
1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下两个异构体 据此,可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的同分异构体数目是( ) A.4 B.5 C.6 D.7
某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示,下列说法中错误的是( ) A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键 B.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3 C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D.由核磁共振氢谱图可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
常温下,在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。下列说法不正确的是( ) A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B.在A点:c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 D.当加入20 mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( ) A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是 A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O2
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在“绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其它的反应物有( ) A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2
下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( ) A.2,2,3,3一四甲基丁烷 B.2,3,4一三甲基戊烷 C.2,5一二甲基己烷 D.3,4一二甲基己烷
将蔗糖水解,并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作是( ) ①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性 A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→① C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→①
下列有关说法中,正确的是( ) A.乙醇和乙醚互为同分异构体 B.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 C.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 D.在酸性条件下,蔗糖水解的化学方程式为 (葡萄糖)
下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置( )
分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
下列说法不正确的是( ) A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化 C.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物 D.乙烯常用作水果催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒
分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,则该仪器是( ) A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的是( ) A.环己烷 B. 甲苯 C.丙烷 D.氯乙烯
某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
|