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碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X(CO2、SO2)和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y(NO2)同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口不会出现红棕色气体
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．N2 → NO→ NO2 → HNO3 C．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
下列推断合理的是( ) A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 ( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3、四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸 B.Na2CO3溶液 C. 氯水 D.FeCl3溶液
除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（ ） A.盐酸 B.硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水
铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是 （ ） A、盐酸 B、FeCl3溶液 C、稀硫酸 D、Cu(NO3)2溶液
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为（ ）
A．2∶3 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶1
下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 ( ) A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同 C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
在Fe2O3+3CO A.所含铁元素化合价降低，被氧化 B.160gFe2O3失去6mol电子 C.Fe2O3→Fe的过程需要加还原剂才能实现 D.是还原产物
下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A．Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4 B．2Na + Cl2 C．NaCl + AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3 D．2KClO3
在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．H+，K+，OH－，NO3－
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化钡与稀硫酸反应：2OH- + 2H+ ＝2H2O B．铁钉放入硫酸铜溶液中 ：Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－ D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl－＝AgCl↓
化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（ ） A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体 C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质 D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L B．NaOH的摩尔质量是40 g C．150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/L AlCl3溶液中的n(Cl－)相等 D． 同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ） A．称量0.40g NaOH固体, 在烧杯中加入100mL 水溶解即可 B．将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中
如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 （ ）
A B C D
下列操作中不正确的是 （ ） A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液÷ D．除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液，离子反应为Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是( )
A.干燥Cl2 B.检验K2CO3中的K+ C.证明氨气极易溶于水 D.实验室制氨气
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知： （1）反应①的化学方程式是 。 （2）写出B的结构简式是 。 （3）反应①～③中属于取代反应的是 （填序号）。 （4）反应④的化学方程式为是 。 （5）反应⑤的化学方程式是 。 （6）下列说法正确的是 （填字母）。 a．B存在顺反异构 b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag
d．丁烷、1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷 （7）写出符合下列条件的与 a.能与浓溴水反应生成白色沉淀 b.苯环上一氯代物有两种 c．能发生消去反应
软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。 （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。 （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 + CO2↑+18H2O ①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。 ②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。 ③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+） （3）由MnSO4制取MnCO3 往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。 Ⅰ．氮氧化物研究 （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O2
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示： 写出该反应的热化学方程式：________________________________。 Ⅱ．碳氧化物研究 （1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g）
①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_______________。 ②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v(正）________v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是 。 （2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________________(用含a和b的代数式表示)。
氨气在工农业生产中有重要应用。 Ⅰ. （1）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____________________。 ②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH和________________________。 （2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是 。
Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。 （1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。 （2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入 做指示剂；用0.0500 mol•L-1HCl滴定。终点时溶液颜色由 色变为 色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。
（3）据图，计算氨水的浓度为 mol•L-1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系 。 （4）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。 A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低 B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高 C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高 D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e- B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞① B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合， c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系： c（OH-）＝c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
下列表述不正确的是（ ）
如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑ B.NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH-＝2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42—
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA B．17g－OH中电子数为9NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA
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