某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(    )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (    )

A．Cl－、Br－、CrO42－         B．CrO42－、Br、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO42－         D．Br、CrO42－、Cl－

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(    )

A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是(    )

A．氯化铝     B．碳酸氢钠    C．硫酸镁    D．高锰酸钾

室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(    )

A．NaHSO4      B．NaCl       C．HCl     D．Ba(OH)2

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(    )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)＋c(C2O42－)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)

常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是(    )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)

B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C．由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－11 mol·L－1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大

把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为

A ．1:1       B．1:5        C．1:9       D．2:3

温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(    )

A．③①④②⑤     B．①③⑤④②       C．③②①⑤④      D．⑤②④①③

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(    )

A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

  相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(    )

在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是(    )

A．酸式滴定管   B．碱式滴定管   C．移液管    D．锥形瓶

酸碱恰好完全中和时(    )

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

5L容器中充入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体压强是反应前的5/6，则A的转化率为(   )

A．67%       B．50%       C．25%       D．5%

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明平衡移动的是（   ）

A．反应物的转化率                    B．反应混和物的浓度

C．正、逆反应速率                    D．反应混和物的压强

已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)；△H＝―98.32kJ／mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是(   )

A．Q1=Q2=98.32    B．Q1＞Q2＞98.32   C．Q2＜Q1＜98.32   D．Q1＜Q2＜98.32

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=1 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(    )

A．22           B．24          C．20         D．25

在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(    )

A．C生成的速率和C分解的速率相等

B．单位时间内生成n molA,同时生成3n molB

C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1

D．混合气体密度保持不变

在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(    )

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①③⑤     B．②⑤     C．②③⑤    D．①③④

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的是(    )

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

已知下列反应的反应热:

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(    )

A．ΔH=-488.3 kJ·mol-1         B．ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C．ΔH=-977.6 kJ·mol-1     D．ΔH=+488.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是(   )

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中CuSO4溶液的物质的量浓度；

（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度

（3）向混合溶液中加入多少克铁粉，可以使溶液质量保持不变

一瓶黄色溶液，可能是FeCl3溶液、也可能是碘水、还有可能是久置的浓硝酸（提示：久置的硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色）。请设计合理简单的实验探究这瓶黄色溶液的成分。（注意：不考虑以上二种或三种溶液的混合！）

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙、镊子；氯水、四氯化碳、淀粉溶液、KSCN溶液、铁片、铝片、铜片。（注意：不可另选择仪器和试剂！）

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：黄色溶液是FeCl3溶液；

假设2：黄色溶液是碘水；

假设3：黄色溶液是久置的浓硝酸。

（2）设计实验方案

基于假设，设计出实验方案（注意：不用在答题纸上作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【注意】Ⅰ．在答题纸上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超出表格。

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋开   活塞E后，C中溶液颜色变化为                     ，烧瓶中发生反应的化学方程式为                      。

（2）若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是           ，固体的主要成分为(写化学式)_________________。

（3）利用上述装置可以验证SO2的性质, 若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有          溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有              溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）。

某同学设计了有关氯气的实验：

（1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：             。

（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条           ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象                。

（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_________________________。

（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为                 ，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）_____________。

（1）0.5 mol H2O的质量为           ，其中含有           个水分子，共有       个原子。

（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。A．NaOH溶液    B．稀盐酸   C．氯水  D．溴水

实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（   ）

A．HCl     B．Cl2      C．CO      D．NH3

下列实验现象描述不正确的是 (  )

氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是(    )

A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性

B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2 + OH-＝Cl- +ClO- + H2O

C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染

D．将Cl2通入淀粉—KI溶液，溶液变蓝色