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下列说法正确的是（ ） A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素 B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维 C．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸 D．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应
[化学一有机化学基础]有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示
已知：① ②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；
回答下列问题： （1）B的系统命名名称是____________。 （2）A的分子式是______________。 （3）C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是_______________________。 （4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为____________。 （5）丙在氢氧化钠条件下水解的化学方程式为________________________，该反应的类型是____________。 （6） D的同分异构体中符合下列条件的共有____________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外不含其它环状结构；②遇FeCl3显紫色
淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：
实验过程如下： ①将1∶1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90 ℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60 ℃左右； ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4∶3)溶液； ④反应3 h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题： （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是__________________________。 （2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为________________。 （3）冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)。 （4）装置B的作用为____________________。 （5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。 （6）当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为______________________。，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是____________，缺点是________________________。 （7）将产品在恒温箱内约90 ℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由__________变为__________。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为________________。
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4，3.7。现有某氯化铜晶体中含有FeCl2杂质，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。
回答下列问题： （1）最适合本实验的氧化剂是_____________。（填序号） a．K2Cr2O7 b．H2O2 c．NaClO d．KMnO4 加入氧化剂对应的离子方程式为：_____________________________。 （2）物质Y是______________（填名称）。 （3）本实验加碱沉淀法能不能达到目的？______________原因是_________________________。 （4）最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作? _________________。 （5）加氧化剂的目的是__________________________。 （6）除去Fe3+的有关离子方程式_______________________________。
雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
据此判断： ①该反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)，ΔS__________0(填“＞”或“＜”) ②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝____________________。 ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率__________（填“增大”，“减少”或“不变”） ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________(填字母)。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867.0 kJ·mol－1 2NO2(g) 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式_________________。 ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a：_________________________________________； b：_________________________________________。
常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是
A．元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4 B．表格中X表示HA，Y表示H＋ C．所得溶液中c(X)+ c(A－)= c(K+) D．等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH (HA) ＞pH(HCl)
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是
A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流 B．a电极的电极反应式 C2H5OH＋16OH－－12e－==2CO32－＋11H2O C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色 D．乙池在反应前后溶液的pH不变
分子式为C5H10O2 ，即能和金属钠反应，又能发生银镜反应的有机化合物有多少种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13
下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． K+、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、K+、Br-、SCN- C．NH4+、Na+、CO32-、OH- D．Al3+、Mg2+、SO42-、HCO3-
下列说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗 B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA B. 1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子 C．室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA D. 电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移NA个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L
下列说法正确的是 A．地沟油经处理后可用作生物柴油 B．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 D．氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙
有机物A的分子式为C11H12O5，能发生如下变化。
已知：①A、C、D均能与NaHCO3反应； ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应， ③A苯环上只有两个对位的取代基 ④F能使溴水褪色且不含有甲基； ⑤H能发生银镜反应 根据题意回答下列问题： （1）反应①的反应类型是 。 （2）写出F的结构简式 ；D中含氧官能团的名称是 。 （3）已知B是A的同分异构体，B与A的性质进行比较有如下特点：
写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。 （4）下列关于A~I的说法中正确的是 （选填编号）。 a．I的结构简式为 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物 c．G具有8元环状结构 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH （5）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应但不能水解 ③苯环上的一卤代物只有2种
某些天然气开采中含有H2S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。 Ⅰ．吸收： （1）加工过程中常用氨水吸收H2S，产物为NH4HS，请写出对应的化学方程式： 。 Ⅱ．再利用：加工过程中产生的H2S废气可用来制H2，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H2 1高温热分解法 已知：H2S（g） 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见图。请回答：
（2）△H 0（填 “>”或者“<”）,你判断的依据是： 。 ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线， （3）据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________ 2电化学法 已知：该法制氢过程的示意图如右，FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。 请回答： （4）反应池中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因 。 （6）该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？请你评价 。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为 。 ②反应II的离子方程式为 。 ③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。 （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________________。 （3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的 性质。 （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。
Al2O3在工业上用途广泛。 （1）Al在元素周期表中的位置 。 （2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的，写出XY的电子式 ，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式 。 （3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。 已知由H2、CO制备二甲醚过程为： CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1 写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。
25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答： （1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）醋酸的电离方程式是 。 （3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。 （4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
有机物F (C9H10O2) 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。
回答下列问题： （1）A的分子式是________________； （2）B的结构简式是______________________； （3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是________________； （4）反应④的化学方程式是______________________________。
已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是 A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+ B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主 C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小 D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的
实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH3CH2OH 反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol・L
有关物质在101.3KPa时沸点如下：
该反应的化学平衡常数表达为K= A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小 B．表中a应该等于0.63 mol・L C．已知50℃下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡 D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量 D．反应物的总能量低于生成物的能量
短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是 A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y C．W的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低 D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是 A．SO2是该反应的催化剂 B．MFe2Ox是还原剂 C．x >y D．SO2发生了置换反应
下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂
某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：
A．实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致； B．Zn电极作为负极，发生还原反应； C．向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀； D．实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。
香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是
A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4 B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚 C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应 D．1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应
下列解释事实的方程式书写正确的是 A．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3H2O(g) B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2Ag-+S2-=Ag2S↓ C．Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2— +3H2↑
下列排列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．原子半径：Cl＞S＞P C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．金属性：K＞Na＞Li
下列化学用语正确的是
C．Mg原子结构示意图：
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