已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式: H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++ SO42-。 (1)Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。 (2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol ·L-1,则25 ℃时,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42-)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”,“小于”或“等于”),理由是 。 (3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是 。 A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) B.2c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-) C.c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) D.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
请回答: Ⅰ.用图1、2所示装置进行第一组实验。 (1)A极发生反应的电极反应式为 。 (2)N极发生反应的电极反应式为 。 (3)滤纸上能观察到的现象有 。 (4)标准状况11.2L CH4反应则图2可收集气体 L(标况) Ⅱ.用图3所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。 (5)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和 。 (7)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。 (8)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。 (1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,正极的电极反应式 。常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);当消耗24mg金属Mg,电解后溶液的pH= (不考虑溶液的体积变化)。 (2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀,以下说法正确的是 。 a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液 b.电镀过程中,温度升高,电解反应速率加快 c.电镀过程中,电能全部转化为化学能 d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应
A、B、C、D、E、F 6种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于36。其中C、E、F是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。 请回答下列问题: (1)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示) 。 (2)元素B与D的电负性的大小关系是 ,C与E的第一电离能的大小关系是 。(填>、<、=,用元素符号表示) (3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 。 (4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (5)F在元素周期表中的位置是 区,其基态原子的电子排布式为 。 (6)均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应,写出该反应的离子方程式为 。
下列各组表述中,两个粒子一定不属于同种元素原子的是 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
下列说法不正确的是
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是 A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl- Cl2↑+H2↑ B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl- D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况)。下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(K+)为3mol/L B.上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D.电解后溶液上c(H+)为4 mol/L
“天宫一号”的供电系统(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 A.当有0.1 mol电子转移时,a电极产生1.12 L H2 B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e-===2H2↑+4OH- C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-===2H2O D.c极上发生还原反应,B中的H+通过隔膜进入A
如图所示装置,均盛有等体积等浓度的稀硫酸,工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化) A.铁棒的腐蚀程度:甲<乙 B.碳电极上发生反应的电极反应式相同 C.溶液的pH:甲减小,乙增大 D.甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3:2
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
某同学为研究电化学原理,使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是 A.闭合K2断开K1,左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动 B.无论闭合K1断开K2,还是断开K1闭合K2,石墨电极上发生的反应都是Fe3++e-= Fe2+ C.闭合K1断开K2,电流从石墨电极经过K1流向铁电极 D.闭合K1断开K2,左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低
正、负极都是碳材料的双碳性电池,电池充、放电过程为2nC+LiACnA+LiCn,充电时Li+、A-分别吸附在两极上形成LiCn和CnA(如图所示),下列说法正确的是 A.a是电池的负极 B.放电时,A-离子向b极移动 C.放电时,负极的电极反应式是nC-e-+A-= CnA D.充电时,电解质中的离子浓度保持不变
关于下列装置的说法正确的是 A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B.装置①将电能转变为化学能 C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒 D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
有A、B、C、D四种金属,已知:D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.C >D> B >A B.B> D > C > A C.D > A > C> B D.D> C> A> B
已知As、Br位于同一周期。下列关系中正确的是 A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A.<1.0×10-7mol/L B.c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-) D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A.温度T下,该反应的平衡常数K= B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
碘与氢气反应的热化学方程式是 ① I2(g) + H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-1 ② I2(s) + H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)= I2(g) △H= +17.00kJ·mol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
金属也能够导电,金属是电解质么?电解质溶液导电和金属导电有何不同。
有两包白色粉末,只知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出鉴别方法(两种)。
将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 ;氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的成分是 。
用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如: (1)计算机芯片的主要成分是 ; (2)光导纤维的主要成分是 ; (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。
物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 (1)用铝定制成包装用的铝箔 ; (2)用铝制成的高压铝锅 ; (3)用铁粉回收照相业废液中的银 ; (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又观察到的现象是_________。易拉罐变瘪的原因是__________________;产生后一现象的原因是__________________ 。写出反应过程中的两个离子方程式 ; 。
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中 的反应,这类离子反应发生的条件是 、 、或 。
用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的盐酸500mL,需要的主要仪器有: 、 、 、 、 。
下列物质中不会因见光而分解的是( ) A. NaHCO3 B.AgNO3 C.HClO D.HNO3
湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( ) A.变红 B.变白 C.先变红再变白 D.不变色
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