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下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） A． FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D． FeCl3
NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ） A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是（ ） A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液
关于合金性质的说法中，错误的是（ ） A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ） A．NaOH溶液 B．铁 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
在实验室中，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中( ) A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
下列金属中，遇到盐酸或强碱都能放出氢气的是（ ） A．Al B．Mg C．Fe D．Cu
下列关于钠的叙述中不正确的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠有很强的氧化性 C．钠燃烧时生成过氧化钠 D．钠原子的最外层只有一个电子
下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( ) ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
氧化还原反应的实质是（ ） A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质
下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ） A．Al3＋ B．Fe2+ C．Al D．Br－
BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（ ） A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑ D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑
下列物质不属于电解质的是（ ） A．蔗糖 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
下列分散系最稳定的是（ ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
实验室欲配制2L 0.5mol·L-1 NaCl溶液，不必用到的仪器是（ ） A．量筒 B．天平 C．容量瓶 D．烧杯
下列说法正确的是（ ） A．1mol任何物质的体积都约是22.4L B．1molH2所占的体积约是22.4L C．1molH2和1mol H2O所含的分子数相同 D．16gN2和16gO2所含的分子数相同
20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为( ) A．2 B．4 C．20 D． 40
不能在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（ ） A．试管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．燃烧匙
测血钙的含量时,可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。 （2）判断滴定终点的方法是 。 （3）计算:血液中含钙离子的浓度为 mol/L。
下图是一个化学过程的示意图。
（1）通入O2的电极名称 、C(Pt)电极的名称是______________ （2）写出通入O2的电极上的电极反应式是_______ _______________________。 （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是______________________________。 （4）乙池中反应的化学方程式为__________________________________。 （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2__________mL(标准状况下)；
根据如图所示装置回答:
（1）当X为Pt, Y为Fe, Z为AgNO3时,阳极反应为 ,阴极反应为 （2）X为Cu,Y为Fe,Z为CuSO4时,阳极反应为 ,阴极反应为 。 （3）用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为 mol/L
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1； C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________ （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g) ①该反应的平衡常数表达式为K＝_____________。 ②取一定体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图Z76(a)所示，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
(a) (b) 图Z76 ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图(b)所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。 （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。 ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：____________ 2NH3＋CO2 ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为____ ____。
铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是( ) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．Fe－2e－===Fe2＋ D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示,下列说法正确的（ ）
A．阳极产生KOH B．阴极产生KOH C．大量H+通过离子交换膜从左侧到右侧 D．大量K+通过离子交换膜从右侧到左侧
用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是( ) ①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．②④⑥
关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( ) A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( ) A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
已知某镍镉(Ni—Cd)电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行： Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( ) A．充电时阳极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充电过程是电能转化为化学能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
对于原电池的电极名称,叙述错误的是( ) A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极
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