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空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题。工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理： 2SO2(g)+O2(g)
（1）某温度下，测得SO2(g)的平衡转化率( （2）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：
实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为 ，温度T1大于T2的理由是 。
化学是一门以实验为基础的学科。 （1）下列实验操作的描述中，正确的是________(填序号) ①为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 ②粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥 ④蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁 ⑤可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气 ⑥盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去 （2）下列叙述中正确的是 （填序号）． A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘 C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时 D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用 （3）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是 （填图甲或图乙）；装置B中的试剂最好是 ，该装置的作用是
为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2 A．3 mol/L B． 4 mol/L C． 5 mol/L D． 6 mol/L
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
下列有关说法正确的是 A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 B．N2(g)+3H2(g) C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解
向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：
①：正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数 A． ①② B．①③ C．②④ D．③④
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是
A．温度： T1＞T2＞T3 B．正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c） C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d） D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）
（3分）下列说法不正确的是 A． 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B． 对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C． 常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中 D． 常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中
下列说法不正确的是 ①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成 ②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣ ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 ⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性 ⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加BaC12溶液红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 ⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3． A． ②④⑥⑦ B． ①③④⑤ C． ③④⑤⑦ D． ②③④⑤⑦
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移 C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－ D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g） A． 增大反应体系的压强，反应速率可能加快 B． 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 C． 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 D． 将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝
已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） ② 下列说法正确的是 A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g） A．CO在平衡时转化率为10% B．平衡浓度c（CO2）=c（H2） C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动 D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)
下列说法正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
在一定 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C（g）的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A． ⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D． A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1NA B． 标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3﹣的数目为0.1NA C． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA D． 4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA
下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是 ①向BaCl2溶液中通入过量的SO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4 ③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液 ④向澄清石灰水中通入过量的SO2 ⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 ⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水． A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
下列离子方程式不正确的是 A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2O C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，并且原子序数 之和为 20。Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是 A．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 B．原子半径Z>W>Y>X C．气态氢化物的稳定性 Z>W D．X 的气态氢化物与足量 W 单质在光照条件下反应生成物均为气体
新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等．PM2.5是指空气中直径为2.5×10﹣6m的固体颗粒或液滴的总称．下列说法错误的是 A．PM2.5分散在空气中可形成胶体 B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障 C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害 D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因
化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油成分与从石油分馏得到的柴油成分不同 B． C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。
请回答下列问题。 （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。 （2）操作Ⅰ的名称是_____________。 （3）反应①的离子方程式为_____________________________________。 （4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_______________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。
有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 、 NH4＋、Cl－ 、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。 根据上述实验回答： （1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。 （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)： 离子符号______，浓度__________________； 离子符号______，浓度__________________； （3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。
高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。 （1）H2O2的结构式为________________。 （2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。 A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3) C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH) （3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。 ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO4-＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式________________________________________。 ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应： 4KMnO4＋3C＋H2O=4MnO2＋2X＋K2CO3，其中X的化学式为________。
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A．硫元素被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3- C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-
下表中评价合理的是
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是 A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂 C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6 D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。 下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba2+一定不会等于OH－
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