（1）乙醇的分子结构如右图：，其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：

i乙醇与钠反应断裂的键是_        

ii乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是           

（2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，看到铜丝表面变成     色。趁热将它反复插入盛乙醇的试管中，铜丝表面又变成       色，并有       气味的物质生成，总反应的化学方程式            。

某种苯的同系物0.1mol完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4后，使浓H2SO4增重10.8g，此种苯的同系物在苯环上的一溴取代物只有一种，则苯的同系物的分子式为            ，结构简式为               。

露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物：苯并芘，其结构简式为：

它是一种稠环芳香烃，其化学式为                 ，

此物质中碳元素和氢元素的质量比为               。

25℃时，将V1 L PH=a 的NaOH溶液和V2 L PH=b 的盐酸溶液混合后，溶液呈中性。若a＋b＞14，则V1/V2的值为

A．10a+b—14     B．1014—a—b     C．1014+a—b   D．10a+b+14

为证明溴乙烷中含有溴元素，向溴乙烷中依次加入下列药品并加热，操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液或加入氢氧化钠醇溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性

A．④③①⑤          B．②③⑤①    C．④⑤③①        D．①②③⑤

有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C。C经催化氧化生成B，则三种物质是

A．A是CH2=CH2      B是CH3CHO       C是CH3CH2OH

B．A是CH3CHO      B是CH2=CH2       C是CH3CH2OH

C．A是CHCH      B是CH3CH2OH     C是CH3CHO

D．A是CH3CH2OH     B是CH3－CH3      C是CHCH

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mo1/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mo1/LNaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－ c(H＋)＝c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mo1/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液

c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

下列不是高聚物的单体的是

A．CH2=CH—CN    B．CH2=CH—CH3   C．   D．CH2=CH2

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是   

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数值约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中一定正确的是    

A．它们互为同分异构体

B．它们互为同系物

C．它们燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1:1

D．甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量相同

A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A．B．C三种醇的每个分子里羟基数之比为

A．3：1：2  B．2：6：3  C．3：2：1   D．2：1：3

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物＋CH3X→—CH3＋ HX ，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A．CH3CH3和Cl2  B．CH2＝CH2和Cl2    C．CH2＝CH2和HCl   D．CH3CH3和HCl

烷烃是由含有一个三键的炔烃催化加氢后的产物，此炔烃可能的结构式有

A．1种     B．2种   C．3种    D．4种

铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e－=Zn2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C．当有1mol电子转移时，锌极减轻65g

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2＝CH－C≡N    B．CH2＝CH－CH＝CH2

C．      D．

常温下易溶于水，在一定条件下又能与水反应的是

A．蔗糖     B．氯乙烷      C．植物油     D．葡萄糖

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH + H2O CH3COO－ + H3O+

B．CO2 + H2O HCO3－ + H+

C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－

D．HS－ + H2O S2－ + H3O+

可以将五种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一区分开的试剂是：

A．FeCl2溶液     B．NaOH溶液       C．水          D．溴水

下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是

A．Fe2+、K+、NO3－、SO42－       B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－

C．NH4+、Al3+、NO3－、Cl－        D．Na+、Cu2+、S2－、CH3COO－

用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

A．溴苯中的溴(KI溶液)              B．乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)

C．硝基苯中的NO2(NaOH溶液)         D．苯中的己烯(Br2水)

质量为a g的铜丝，在空气中灼热一段时间后，趁热放入下列物质中，充分反应后铜丝质量仍为ag的是

A．盐酸      B．CO2       C．HNO3     D．乙醇

物质的量相同的下列各组物质，分别在足量的O2中燃烧，所消耗O2 的量相同的一组是 ]

A．乙醇、乙二醇     B．丙醇、丁醇      C．丙醇、丙烯      D．丁醇、乙醛

下列实验，温度计水银球不能放在液体中的是

A．石油分馏实验     B．乙醇脱水实验    C．制溴苯       D．苯的硝化实验

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C5H10          B．C2H6O         C．CH4O           D．C2H4Cl2

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式                                   。

（2）A点沉淀的总物质的量n=                                 。

（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=      mL。

（4）若V1=60mL ，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=             ，V3点所加NaOH溶液的体积为V3=________mL。

某同学设计了如下的实验：

（1）氯气是一种               色、有刺激性气味的有毒气体。若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应____________(选字母)。

A、向低洼处转移    B、向地势高处转移

（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条         。由此可得出的结论是                           。

（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是______________。写出烧杯中发生反应的化学方程式___________________。

（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是__________________。若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是(用离子方程式表示) ___________________。

根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：

A．             D．               F．             G．            

（2）写出⑤反应的化学方程式                                       。

在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重               克 。

（3）写出④的离子反应方程式                                    。

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，

（1）氧化剂是        ，氧化产物是        。

（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为        ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的体积(标况下)为        L，转移电子        mol。

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为

A．无法计算     B．77.8%         C． 84.1%     D． 81.4%