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在①丙烯(CH2=CH—CH3)；②氯乙烯；③苯；④甲苯( A．①② B．②③ C．③④ D．②④
下列有机物属于烃的是 A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH
在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO3中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)
置换反应的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是 。 （2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为 。 （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。 （4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式 。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接 ； 接 ； 接 ； 接 。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ， （4）写出下列化学反应的方程式： ①气体发生装置中进行的反应： ②NaOH溶液中发生的反应： （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目： 2KMnO4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。 A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L
I．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，除去SO2中的HCl的试剂是 。 （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法。分离碘和CCl4的操作方法 。 （3）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 ，离子方程式为 。 II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”) （5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在这个过程中维生素C所起的作用是 。(填“氧化剂”或“还原剂”) （6）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。 A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。 （1）下图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
①写出指定物质的化学式：A ，B 。 ②写出SO2转化为A的化学反应方程式： 。 （2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验。 ①写出A中发生的化学反应方程式： 。 ②C试剂瓶中品红溶液的作用： 。。 ③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 （用化学方程式表示） ④下列实验中能证明某气体为SO2的是 a．使澄清石灰水变浑浊 b．使湿润的蓝色石蕊试纸变红 c．使品红溶液褪色 d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
右图A→E是五种中学化学常见物质其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，A为气体单质。
（1）写出化学式： B C （2）实验室制备D实验中所用的干燥剂是： 。 （3）B与H2O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （4）A与O2的反应方程式： ；D与O2的反应方程式： ；A与H2的反应方程式： 。
将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 mol·L－1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )[ A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
下列实验过程中，始终无明显现象的是( )[来 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 ( ) A．加入氯水，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在 B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在 C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次鉴别开的
下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 ( ) A．敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的吸水性 B．硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体 C．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 D．硝酸能与Fe2O3反应，表现氧化性
某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2
下列叙述错误的是 ( ) A．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应 D．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为＋3价，则K2Cr2O7溶液的浓度为( ) A．0.01 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．0.03 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
下列离子在指定溶液中可以大量共存的是 ( ) A．在饱和氯水中：Cl－、NO3-、Na＋、SO32- B．0.1mol/L NaAlO2溶液中：K＋、CO32-、SO42-、Cl－ C．在强碱性溶液中：Na＋、NH4+、SO32-、Cl－ D．1.0 mol·L－1的盐酸溶液中：K＋、Fe2＋、ClO－、SO42-
已知：2HI＋Cl2===2HCl＋I2，I2为固体。常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是 ( )
A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞② C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③
NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个( ) ①常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 ②标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA个原子 ③标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA ④1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH4+ ⑤1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数2NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
下列说法正确的有几项( ) ①pH≤5.6的降水称酸雨；②NO2是HNO3的酸酐；③硅酸凝胶即为硅胶；④干燥的氯气也有漂白性；⑤常温下可以用铁桶盛装浓硝酸；⑥Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 A．1 B．2 C．3 D．4
下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( ) A．SiO2→Na2SiO3 B．Na2O2→NaOH C．NH3→NO D．N2→NH3
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32- B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
下列有关说法不正确的是 ( ) A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运 B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 C．自然界中不存在游离态硅 D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是( ) A．三种元素均可以和氧元素形成2种或2种以上氧化物 B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同 D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol 则相同条件下，反应C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 (填“正”或“负”)极。 （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3 （4）常温下，0.1 mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 (用简要的文字明)。
某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称是__________(正极或负极)。 （2）甲装置中的C极的电极反应式______________________________。 （3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是__________(填化学式)。 （4）装置丁中的现象是__________________________。
乙醇经下列步骤反应合成化合物C(分子式为C4H8O2)，已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色，反应路线如下：
（1）写出A．C结构简式：A ， C ； （2）写出x、y的反应类型：x 、y 。
可用图示装置制取少量乙酸乙酯。已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇。请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。 （3）实验中加热试管a的目的是： ① ； ② 。 （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。 （5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是 。
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