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25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10
下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( ) A．K的大小与起始浓度有关 B．温度越高，K值越大 C．K值越大，反应物的转化率越大 D．K值越大，正向反应进行的程度越小
某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应过程为吸热反应 B．若加入催化剂，B点会降低 C．若加入催化剂，△H数值会减小 D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20gNaCl C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1 H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（） A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1 B．0.5H2SO4（aq)+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣1
已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) A．升高温度，固体的量减少 B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度 C．降低温度，溶液中c(OH－)增大 D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大
250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
下列电离方程式，不正确的是（ ） A．KOH ═ K++OH－ B．NaHCO3 C．NH3•H2O
下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ） A．液态溴化氢 B．液氨 C．铝 D．稀硝酸
下列说法正确的是（ ） A．物质的化学变化都伴随着能量变化 B．凡是吸热反应都需要加热 C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
【化学——选修有机化学基础】经测定有机物A 的分子式为C7H6O3，A 遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物A 能经下列反应得到W(
已知： （1）有机物A 中含有的官能团的名称_____________________________。 （2）下列关于有机物B 的说法正确的是 (填字母代号)。 a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应 （3）化合物C 的结构简式为________________________________________。 （4）反应D→W 的化学方程式为___________________________________________。 （5）反应D+ G → H 的化学方程式为________________________________________。 （6）化合物D 有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3 溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式_____________ 、__________ 、___________ 。
【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) （1）E+离子的最外层电子排布式_____________ ，A、B、C的第一电离能最小的是____________ 。 （2）A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。 （3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)
（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。 （5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。 A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
[化学—选修2：化学与技术]世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子________________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用____________ 。 A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________ 。 A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置 （3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为__________________ 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。 （4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是____________ ，此法相比欧洲方法的优点是__________________________________ 。 （5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_________________________________________ 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_______________________________________。
大气污染问题日益引起全民关注。 （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm =103 nm)的颗粒物。下列说法 不正确的是_________ (填字母序号)。 a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害 c．直径介于1 ～ 2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染 （2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
① 硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为________________________ 、_______________ 。 ② CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol CaSO4，该过程中转移的电子数目为_________________________ ③ Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式______________________________ 。 （3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。 工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X， 再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下： ①在阳极区发生的反应包括____________和 H ++ HCO3- ＝ H2O + CO2↑。 ②简述CO32-在阴极区再生的原理____________________________ 。 ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。 已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ＝CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式________________________ 。
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_______ 。 （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是___________ ；仪器c的名称是 ，其作用是___________ 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_________ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是______ (填标号)。 A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒 （3）提纯粗苯乙酸的方法是________________ ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_________ 。 （4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是______________ 。 （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_____________________ 。
铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题： 高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O， 则X 的化学式________________ ，反应中被氧化的物质是_____________ (写化学式)。 （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________ ； “滤渣A”主要成份的化学式为____________________ 。 ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： ___ FeS2 + ___Fe3 + +___ H2O ＝ ___Fe2 + +___ SO42- + ___。 ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________________ 。 ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是____________(几种离子沉淀的pH见上表)；滤液B可以回收的物质有___________(写化学式) 。
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是 A．向Ag2S 浊液中滴加少量稀NaCl 溶液，黑色沉淀逐渐变成白色： Ag2S +Cl－ B．向K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ + 4I- + O2 ＝ 2I2 + 2H2O D．向水杨酸(
下列对三种有机物的叙述不正确的是
A．三种有机物都能发生酯化反应 B．阿司匹林的苯环上的一氯代物有8 种 C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3 种 D．青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应
分子式为C8H10O 的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH 基团的有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
下列关于溶液的说法错误的有几个 ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)] ③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a mol/L ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－) A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA
下列有关生活中的化学，说法不正确的是 A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质 C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应 D．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
Ⅰ、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现在木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。
已知：①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+； 完成下列填空： （1）写出a仪器的名称__________________； （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________； （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式_________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为__________________ ； （4）D装置中发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5 （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________； （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________； （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹时仪器已略去)为____________(填序号)；
实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI) 在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
下列各表述与示意图不一致的是
（1）图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量和NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为______________________； 图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C时，△H____0，若使用正催化剂，E值会_____________(增大、减小、不变)。 （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2O(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g) ，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图．根据题意回答下列问题： ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______________；升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)． ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ____________； ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的 1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是_________； a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大 ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是_________________；(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)．
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一． ①A中所含化学键类型为___________，D的电子式为___________； ②25℃时，0.1mol•L-1 B、C溶液，pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。 （2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol 请回答下列问题： ①CH4的燃烧热△H________ △H1．(填“＞”、“＜”或“=”)； ②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII ________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅰ在右图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。
①断开K2接通K1时，为_____________极，b电极上的电极反应式为________________； ②断开K1时接通K2，a为_____________极；该电极上的电极反应式是____________一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
a气体为______________，B溶液为________________；C隔膜为____________(阳离子交换膜、阴离子交换膜)，该电解反应的总方程式可表示为_______________________。
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是
A．测定一定时间内生成H2的反应速率 B．提取海带中的碘 C．检验火柴燃烧产生的SO2 D．证明非金属性：Cl＞C＞Si
常温下测得浓度均为0.1 mol•L-1的下列三种溶液的pH：
下列说法中错误的是 A．升高Na2CO3溶液的温度会使 B．相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3=NaCN
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