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下列离子组一定能大量共存的是（ ） A．常温下c(OH−)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－ B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2＋、Cl－、NO3－ C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－ D．常温下，Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
下列化学用语的描述正确的是（ ） A．氨水显碱性：NH3·H2O＝NH4+ ＋ OH− B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42－ C．Na2S溶液显碱性：S2－ ＋ 2H2O D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2O
高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K＝ A．该反应的焓变为正值 B．升高温度，K值减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有下列平衡Br2+H2O B．对2HI（g） C．反应CO+NO2 D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
室温下，水的电离达到平衡H2O A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH−)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH−)＝c(H+)
下列说法或表示方法正确的是（ ） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH−（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D． Cl2
可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温 A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
（1） 仪器A的名称是 ； （2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。 （3） 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)
（4）若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_____________ （5） 对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) ① 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ； ②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_________ ③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 ；
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________ （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式：① 。 已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式② 。 （3）某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______（填“>7”、“<7”、“=7”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/. (4)（3分）纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸。 （1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________ （2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是 (填序号)。 （3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。 （4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为___________； （5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热量，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44． 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式 ． （2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”） （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）． ②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是 ．
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．
向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）
回答下列问题： （1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)= ，该反应的△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）． （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数= 。 （3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为 。 要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有 。 A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂 C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度 （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= 。 （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是 。
密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) A． x+y < z B．平衡向正反应方向移动 C． B的转化率升高 D．C的体积分数下降
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( ) A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO- B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+
已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线 B．反应进行到20min末，CH3COCH3的 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
下列说法正确的是（ ） A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同 D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c(H+)之比为10：1
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A、Kw变大、pH变小、呈酸性 B、Kw变大、pH不变、呈中性 C、Kw变小、pH变大、呈碱性 D、Kw变大、pH变小、呈中性
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量醋酸钠溶液 D．加入适量的NaOH固体
某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是( )
A．实验过程中没有热量损失 B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1 C．v（NH3）=0.15 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl2+H2O B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c(CH3COOH)/c(H＋)值减小 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，C（Pb2+）增大 B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2； B．烧瓶内气体的颜色不再加深； C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化； D．烧瓶内气体的压强不再变化。
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