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用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（ ）
A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应 B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨 C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑
全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽电解液pH升高 C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol
下列说法正确的是（ ）
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1－△H2
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ） A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH)由大到小的顺序是（ ） A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 负极 Li﹣e﹣=Li+ 下列说法中正确的是（ ） A． 充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4 B． 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 C． 放电时电池内部Li+向正极移动 D． 放电时，在正极上是Li+得电子被还原
如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（ ）
A． 13、7、1 B． 12、7、2 C． 1、7、13 D． 7、13、1
若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ） A． 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 B． 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C． 该池可能是原电池，也可能是电解池 D． 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜
物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （ ） A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣） B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+） C．若溶液显酸性，则有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．若溶液显碱性，则有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K=0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+ D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
下列论述错误的是（ ） A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同
在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（ ） A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9
德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ） A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1 C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1
下列说法正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
某反应的反应过程中能量变化如右图所示。对该反应的有关叙述正确的是（ ）
A．该反应的正反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂不能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤 （1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 （3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当____________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论 （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V＝ 指出他的计算的不合理之处：______________________________________ 按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋总酸量________g/100 mL。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________ A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： （1）混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“＝”) （2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)； （3）将同温度下等浓度的四种盐溶液： A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号) （4） 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH−)－c(HA)＝_________mol/L
现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_______________。 （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。 （4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）； （2）氢气的转化率= _____； （3）该反应的平衡常数为 _____（保留小数点后2位）； （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。 A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2 （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）
甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8kJ/mol； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9kJ/mol （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________。 （2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝_________________________。
（3）H2(g)的燃烧热为____________________。
有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成： ①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性) 下列各项排序正确的是（ ） A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H+)：①<③<②<④ C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②
室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH) C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中： c(CH3COO－ )＞c(Na+ )＞ c(H+ )＞ c(OH−)
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)>c(OH−) B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则c(M+)＝c(A－) D．0.1 mol/L的 NaHA 溶液pH＝1则c(Na+)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
某温度下，向pH＝6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L C．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 D．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是（ ） A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小 B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl－)/c(Br－)＝360 C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成 D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
室温向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．再加入10ml pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH−)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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