（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是       ，离子方程式为              

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用            方法，化学方程式为                   

（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是           ，离子方程式为                             

（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是           ，离子方程式为                        

将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1

B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1

D．残留物只有Na2CO3和NaOH

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为

A．3∶4           B．9∶32          C．9∶16         D．9∶8

下列实验操作完全正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1 mol Al和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L

C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子

D．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32－

新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O     ② Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl           B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4        D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

下列离子方程式书写正确的是

A．Na投入到水中： Na + H2O==== Na＋ + OH－ + H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋ + 3OH－=== Al(OH)3↓

C．Al2O3和NaOH溶液：Al2O3 +2OH－====2AlO2－ + H2O

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋+ Cl2=== Fe3＋+ 2Cl－

某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－         B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－         D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色              B．溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中一定含有Cu2+                      D．剩余固体中一定含有Cu

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN        B．BaCl2        C．HCl         D．NaOH

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水

D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

下列说法正确的是

A．治疗胃酸过多，可用NaHCO3，不能用Al(OH)3，因其含有Al元素

B．Al箔用砂纸打磨后，在空气中受热可以熔化，由于氧化膜被破坏，熔化的Al可以滴落

C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

D．实验室制备Al(OH)3时，氨水不宜过量，因为Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2

下列化合物，不能通过化合反应得到的是

A．Al(OH)3         B．AlCl3        C．Fe(OH)3         D．FeCl2

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；

④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③          B．②⑤        C．③⑤         D．②④

下列表述不正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源

C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是

A． 表面有氧化铝的纯铝                       B． Al--Mg合金

C． Al--Cu--Mg--Mn--Si合金                   D． Al--Si合金

下列物质中既能跟H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① NaHCO3   ②Al2O3    ③Al(OH)3    ④ Al

A．③④            B．②③④         C． ①③④          D． 全部

在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中    B．煤油中   C．四氯化碳中  D．汽油中

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜      B．硫酸亚铁        C．食盐          D．生石灰

龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

（1）龙葵醛的分子式为_________，其中含氧官能团的名称是_____________；A物质得到的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰，B的结构简式可能为_____________；

（2）反应③的反应类型为_________，，反应⑤的反应条件为_____________；

（3）反应⑥的化学方程式为_____________；

（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：

a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基．

写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：____________________________。

某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________；

（2）写出试剂Y的名称：__________________________；

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．

①提出合理假设．

假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________；

假设二：存在三种成分：NaHCO3和___________、_____________；

②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

（4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为

Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________；

②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________；

③X可能为________（填代号）。a．NaOH    b．AlCl3    c．Na2CO3     d．NaAlO2

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：

①A的电子式为______________________；

②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________；

Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：

（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图______________________；

（2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式______________________；

（3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式______________________。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F周周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置_______________________；

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）____________；

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________；检验该化合物中的阳离子的方法是____________________（用离子方程式表示及文字描述表示）。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_______________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________。

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为：

A．0.28mol        B．0.3lmol         C．（n+0.2）mol         D．（n+0.4）mol

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是：

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1：2

B．V1：V2=1：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：

类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误。下列类推正确的是：

A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫

B．浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气，类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫后产生氢气

C．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量分数会减轻，类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻

D．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝，类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝

下列反应的离子方程式正确的是：

A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B．在100mL浓度为1mol•L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

C．1 mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+=HCO3-