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在同一容器内有X、Y、Z、Q
A．氧化还原反应 B．分解反应 C．离子反应 D．复分解反应
下列说法不正确的是 A．过滤是根据物质颗粒大小的差别来分离或提纯物 B．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层 D．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精 、汽油除去
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 A．Na和O2 B．Ca（OH）2溶液和CO2 C．Zn和稀硫酸 D．木炭（C）和O2
离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法中不合理的是 A．CO32－——气体法 B．SO42－——沉淀法 C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO2―→SO32－ B．Cl2 ―→HCl C．Na+―→Na D．S―→SO2
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ①根据碳酸钠水溶液呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱 ②根据化合物水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③根据分散系中的分散质粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应过程中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g/cm3。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL； （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
下面有几种物质,请按要求回答问题。 ①食盐与沙子 ②从NaCl溶液中获得晶体 ③水和汽油的混合物 ④用CCl4提取碘水中的碘 （1）分离①、②的操作分别为___________、___________。 （2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。 （3）上述需使用酒精灯的是________(填序号)。 （4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是 。
已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO ③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有_____________。 （2）写出方程式②的离子方程式_____________。 （3）用双线桥标出方程式④中电子转移的方向和数目_______________。
下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣ C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
下列说法正确的是 A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法 D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解
下列离子方程式正确的是 A．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑ B．碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O C．氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba(OH)2+2H+ = Ba2++2H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2++Ag
下列说法正确的是 A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol
使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里 B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．④①②⑤③ B．④②⑤ C．①④②⑤③ D．②⑤④①③
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A． C．
下列实验操作中正确的是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3Na B.1.8 g的NH C.常温常压下，8 g氧气所含的原子数为Na D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na
下列实验事故处理的方法中，不正确的是 A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 B．如果汽油，煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是 A．氯水、氯化钾、胆矾 B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水 C．氮气、净化后的空气、氧化镁 D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体
在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+ C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+
下列变化需要加入还原剂才能实现的 A．MnO4- C．Fe
下列物质溶于水,电离方程式错误的是 A.Na2CO3 C.MgCl
下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的质 B．摩尔是表示物质数量的单位 C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 D．气体摩尔体积为22.4L/mol
质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
容量瓶上没有标记的是 A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容积
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．
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