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质子交换膜燃料电池广受关注． （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气． 已知：C（s）+1/2O2（g）═CO（g） △H1=﹣110.35kJ·mol﹣1 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g） △H2=+571.6kJ·mol﹣1 H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJ·mol﹣1 则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H4= ． （2）燃料气（流速为1800mL·h﹣1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除． ①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 ． ②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为 ． ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中 （填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ 。 （2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时 （3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号). A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。
食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题： （1）定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。 a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大 c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋ )不变 （2）25℃时，0 （3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol·L－1HNO2 溶液分 ①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________. ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。 （4）25
在80℃时，0.40mo
已知： （1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反 （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。 （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有 A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2 C、使用高效催化剂 D、升高温度 （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极,电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度（假设溶液体积不变）是 A．1.5mol/L B. 0.75mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L
新型NaBH4 / H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图所示(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是
A．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移 B．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性 C．电池负极区的电极反应：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O D．电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动
如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为
A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4 C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D． A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液
为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 ①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水 A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③
下列关于0．2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B．25 C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)增大
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是 A．c(HX) >c(X—) B．c(Na+)<c(X—) C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—) D．c(HX)+c(X—)=0.2mol/L
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
下列说法正确的是 A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1 B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C、醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
下列叙述正确的是 A．SO2是电解质，其水溶液能导电 B．酸式盐的水溶液一定呈酸性 C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸 D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶 C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③ D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应的平衡常数K＝ C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
1000 K时反应 C(s)＋2H2(g) A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定
下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g） A． B． C． D．
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是
A．反应的化学方程式：2N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．反应开始时只投入了N
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
下列叙述正确的是 A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0 B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质 D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
下列溶液一定呈中性的是 A．溶液中 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液
已知热化学方程：
为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) === 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是
A．a－b B．a C．－b D．b－a
SO2和NOx都是大气污染物。 （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 。 （2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：_________________； ②风速较大时：____________________。 （3）洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。 a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2 d．NaHSO3 （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
①该技术的第一步反应的离子方程式为 。 ②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为 L（保 （5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。
（6）氧化—还原法消除NOx的转化如下：
①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2 ②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是 。 （7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________； （3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（1分）（填“失去”或“得到”）_________mol电子。 （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ；从碘水 （2）装置A中①的名称是 ，冷却水的方向是______________,温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。 （3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________ A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。
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