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下列说法正确的是： A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023 B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023 C．1mol甲烷中含有的共用电子对的数目是4×6.02×1023 D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022
随着科学家技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是： A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是有机物 D．H2与H3属于同种元素组成的不同单质
空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题： Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_________（填字母序号）。 a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害 c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染 （2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的_______（填下列序号字母）。
（3）为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）。 下列有关说法正确的是___________
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性 C．湿润的淀粉KI－试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 （4）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ热量。 ①该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为__________________________。 ②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 （a＞b＞0） 则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。 Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案： 实验步骤如下图流程图所示：
（1）步骤①中反应的离子方程式为____________________________。 （2）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____________________________。 Ⅲ．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．
请回答下列问题． （1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-的离子方程式__________。 （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示； 图中A为电源的______（填“正”或“负”）极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为__________。 （3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.75mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为_______L。
镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题： （1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。 （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。 A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸 （3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。 （4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_____________；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。 （5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答） （1）Z元素在周期表中的位置是__________；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式为____；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为_______。 （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______。 （3）实验室制取Z单质的化学方程式为_____________________________。 （4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为_____________________________；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为__________________________________。 （5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为_________________。
某兴趣小组同学利用氧化还原反应： 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是
A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O B．外电路电子的流向是从a到b C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D．b电极上发生还原反应
已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 （甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓ ①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族 ②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ④若m=3，则MCl3与氢氧化钠溶液互滴时的现象可能不同 A．②③ B．②④ C．①② D．①③
工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1 C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3- D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法中，不正确的是 A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂 B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+ C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强 D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+ ④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+ ⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、SiO32-、K+ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- A．②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应 ③过量的MnO2 与浓盐酸反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硝酸与铁反应；⑥过量的水与一定量的氯气反应；⑦常温下，过量的浓硫酸与铝反应 A．②③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③⑦ D．①②③④⑥
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
利用右图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
下列反应的离子方程式不正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HCl B．将过量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 C．向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大： NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
下列实验方案可行的是 A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+ B．检验SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42－ C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体 D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体
下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ；△H1>△H2 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 D．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
下列有关实验的选项正确的是
下列关于物质分类的组合正确的是
如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是
A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极 B．甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH－12e-+3H2O=2CO2+12H+ C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.40g D．M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是 A．2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 C．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA D．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA
下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是
O、S、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是 A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存 B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存 D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是 A．3He和4He是同种原子 B．3He和4He互为同位素 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO
①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。 ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________________。 ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同
脱氮效果最佳的 （3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为_____________。
某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是________________________。 （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A________________________。 （3）若测得X溶液中c(H+)=5 mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=______mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(C1-)=____________ mol·L-1。
碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是______________________________，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________。 （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。 （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n) Fe2 O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、 Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。
（4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________________。
氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂。 （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是___________________（填元素符号）。 （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是____________（填字母）。 a．最高正化合价：P＞C b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3 c．沸点：PH3＞CH4 （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为____________________。 ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为___________。
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。 （1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色。出现该现象的原因为_______________________（用离子方程式表示）。 （2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁.三氯化铁呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华。某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用)设计实验制备并收集无水三氯化铁。
①仪器X的名称为__________________。 ②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是_________________。 ③实验装置的连接顺序是a→___→___→___→___→___→___→___→___→___。 （3）设计实验证明FeC13的氧化性比I2强：__________________。
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