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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请回答： （1）装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：__________________。 （2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________________。 （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________。 （4）D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________。
将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）加入NaOH 0～ 20mL 时发生反应离子方程式___________________， 加入NaOH 20～ 200mL 时发生反应离子方程式___________________， 加入NaOH 200～ 240mL 时发生反应离子方程式___________________， （2）镁和铝的总质量为________g （3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L （4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L
向含SO42-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 ( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( ) A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法判断
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
下列有关物质的分类或归类中正确的是( ) A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸 B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸 C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯 D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 （ ） A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
[化学选修2——化学与技术]（15分） 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组，将一批废弃的线路析简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题： （1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为_______；得到滤渣1的主要成分为___________。 （2）第②步加H2O2的作用是___________，使用H2O2的优点是___________，调溶液pH的目的是使________________生成沉淀。 （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。 （4）由滤渣2制取Al2（S04）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应），某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定； ①按如图组装仪器，检查装置的气密性； ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略） ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯 ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却． （1）装置C的作用为__________________； （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为__________________； （3）若将H2换成CO，则还需补充___________装置。 Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是__________________； （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________； （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________ a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数 （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为________________； Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_______________。
某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：
根据上述资料，请你参与以下探究： （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________； （2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_____________________； （3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________； （4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是__（填字母） A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液 B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液 C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液 D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液 （5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_______（填字母） A、氧气 B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O2 （2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）； （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下图所示。
①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。 ②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。 ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。 （4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1 H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1 写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：_________。
一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是 B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 A．该合金中铁的质量为5.6g C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA B．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的NO3-的数目为2 NA C．铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA D．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
下列方程式不正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+2Cl- C．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) D．Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2O
用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3- B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2 C．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性 D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ） A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生 D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三 者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示． ①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。 ②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________。 （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应 的化学方程式_________________。 （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，在______极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为_________。 （4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示 ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_________________（填离子符号）。 ②B→A+D反应的热化学方程式为_________________（用离子符号表示）。
X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
（1）Z在周期表中的位置是_________________。 （2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。 （3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。 （4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂． ①甲中所含共价键类型是___________。 ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
请回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________； ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)-1； （2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g） ①该反应属于_____（填“吸”或“放”）热反应，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”） ②100℃时，该反应的平衡常数K=_____（用含b的代数式表示）。 （3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)
自然界中氮元素有多种存在形式。 （1）合成氨反应的化学方程式是_________________。 （2）NH3在一定条件下可被氧化． 已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol ⅱ．
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ； （3）下图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线． ②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_____； ①图中b点，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”） ②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=_____。
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是_______________。 （5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是_______________。
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确的是 A．它们的原子序数B＞A＞C B．它们的离子半径A2-＞C-＞B2+ C．它们的原子半径C＞B＞A D．它们的最外层电子数C＞A＞B
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO32- B．SO32- C．CH3COO- D．HCO3-
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．78g过氧化钠晶体中，含3NA个离子 B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
下列表述不正确的是
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